11．某原電池的總反應(yīng)為：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+（　�。�
 ABCD
電極材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C
插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，以此解答該題．

解答 解：根據(jù)Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+知，銅失電子化合價(jià)升高而發(fā)生氧化反應(yīng)，則銅作負(fù)極，不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，正極上鐵離子得電子而發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，如氯化鐵、硫酸鐵等，則符合條件的原電池為D，故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握原電池組成和工作原理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol Cl2在反應(yīng)中得到電子數(shù)不一定為NA
B．1mol O2在反應(yīng)中得到電子數(shù)一定為4NA
C．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子
D．在2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O中，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．如圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置中（常溫），膠頭滴管中吸入某種液體，圓底燒瓶中充入（或放入）另一種物質(zhì)，擠壓膠頭滴管中液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都有明顯地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球的影響）．則所用試劑分別可能依次是（　　）
甲乙
滴管中燒瓶中滴管中燒瓶中
A水過(guò)氧化鈉飽和碳酸氫鈉溶液CO2
BNaOH溶液鋁硫酸鈉溶液CO2
CNaOH溶液碳酸氫鈉澄清石灰水碳酸氫鈉
D稀鹽酸碳酸氫鈉NaOH溶液CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：
                           溶解度/（g/100g水）

溫度/℃
化合物		020406080100
NH4Cl29.337.245.855.365.677.3
ZnCl2343395452488541614
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
回答下列問(wèn)題：
（1）該電池的正極反應(yīng)式為MnO2+e-+H+═MnOOH，電池反應(yīng)的離子方程式為：Zn+2MnO2+2H+═Zn2++2MnOOH
（2）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4•7H2O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)镕e3+，加堿調(diào)節(jié)至pH為2.7時(shí)，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為6時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol/L）．若上述過(guò)程不加H2O2后果是Zn2+和Fe2+分離不開，原因是Fe（OH）2和Zn（OH）2的Ksp相近．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．25℃時(shí)，某溶液中可能含以下幾種離子：Na+、H+、Fe3+、HCO3-、OH-、I-．已知溶液中由水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1，向該溶液中通入一定量的Cl2后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該溶液的pH一定等于1
B．陰離子肯定有I-，不能確定有無(wú)HCO3-
C．陽(yáng)離子肯定沒有Fe3+，可能有Na+
D．該溶液含有的溶質(zhì)成分可能為HI或HI和NaI或NaI和NaOH或NaI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列化學(xué)用語(yǔ)能夠正確表示鹽類水解的是（
A．HSO3-+H20?SO32-+H3O+B．S2-+H2O?H2S+2OH-
C．Cu2++4H2O?Cu（OH）2+2H3O+D．NH3•H2O+H3O+?NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于溶液和膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可以利用電泳現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體
B．可以利用膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體
C．可以用過(guò)濾的方法分離溶液和膠體
D．溶液呈電中性，膠體是帶電的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)、無(wú)二次污染的綠色水處理劑．工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種：濕法制備的主要離子反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，干法制備的主要反應(yīng)方程式為：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．高鐵酸鈉中鐵顯+6價(jià)
B．濕法中FeO42-是氧化產(chǎn)物
C．干法中每生成1 molNa2FeO4轉(zhuǎn)移4mol電子
D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b分別加入過(guò)量的稀硫酸中，a中同時(shí)加入銅粉，下列圖中表示其產(chǎn)生氫氣的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（　　）
A．B．C．D．

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