1．下列說法正確的是：（　　）
①“構(gòu)造原理”是所有原子隨原子序數(shù)遞增，核外電子排布遵循的規(guī)律
②4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低
③同一電子層中三個p軌道的能量一定相等
④原子核外電子排布遵循“使整個原子處于能量最低的狀態(tài)”為總原則．
A．①②B．②③④C．②④D．①③

分析 ①構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實質(zhì)是各能級能量高低順序，原子軌道充滿或半充滿時原子的能量處于最低狀態(tài)不遵循構(gòu)造原理；
②根據(jù)構(gòu)造原理的能量順序判斷；
③pX、pY、pZ軌道能量相同；
④能量最低，最穩(wěn)定．

解答 解：①原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，但軌道充滿或半充滿時，能量較小，如Cu：3d104s1，Cr：3d54s1，不遵循構(gòu)造原理，故①錯誤；
②3d軌道的能量大于4s軌道的能量，所以4s軌道的能量一定比3d軌道的能量低，故②正確；
③同一電子層中的不同p軌道的能量相同，故③正確；
④原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，故④正確；
故選：B．

點評 本題考查核外電子排布規(guī)律，注意構(gòu)造原理的應(yīng)用，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．對氣體的轉(zhuǎn)化與吸收的研究，有著實際意義．
（1）一定條件下，工業(yè)上可用CO或CO2與H2反應(yīng)生成可再生能源甲醇，反應(yīng)如下：
3H2+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.0kJ/mol   K1（Ⅰ）
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H2=-90.8kJ/mol  K2（Ⅱ）
則CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H3-41.8kJ/mol和K3=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）
（2）在一定溫度下，將0.2mol CO2和0.8mol H2充入容積為2L的密閉容器中合成CH2OH（g）．5min達(dá)到平衡時c（H2O）=0.025mol/L，則5min內(nèi)v（H2）=0.015mol/（L•min）．下圖圖象正確且能表明該反應(yīng)在第5min時一定處于平衡狀態(tài)的是b．

若改變某一條件，達(dá)到新平衡后CO2的濃度增大，則下列說法正確的是cd．
a．逆反應(yīng)速率一定增大b．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動c．平衡常數(shù)不變或減小d．CO2的物質(zhì)的量可能減小
（3）反應(yīng)II可在高溫時以ZnO為催化劑的條件下進行．實踐證明反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持ZnO的量不變，原因是ZnO+CO?Zn+CO2，體系中有二氧化碳可以抑制Zn被還原（寫出相關(guān)的化學(xué)方程式并輔以必要的文字說明；已知高溫下ZnO可與CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)）．
（4）實驗室里C12可用NaOH溶液來吸收．室溫下，若將一定量的C12緩緩?fù)ㄈ?.2mol/L NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)得溶液A，反應(yīng)過程中水的電離程度變大（填“變大”、“變小”或“不變”，下同），$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）}$變�。芤築為0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，則A、B兩溶液中c（ClO-），c（Cl-），c（NH4+），c（SO42-）由大到小的順序為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（ClO-）＞c（SO42-）（已知：室溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.2×10-8，NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=1.78×10-5）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某實驗小組以CO（NH2）2、氯氣、30% NaOH溶液、NaHCO3固體制備水合肼（N2H4•H2O），并測定其含量，進行以下實驗：
①制備NaClO溶液：將氯氣通入30% NaOH（過量）溶液中，充分反應(yīng)；
②制取水合肼：將CO（NH2）2固體加入三頸燒瓶中，①的溶液倒入分液漏斗中，控制反應(yīng)溫度，使溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)，加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集產(chǎn)品，實驗裝置如圖1示．
③測定產(chǎn)品中水合肼的含量：稱取餾分a g，加入適量的NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，取出25.00mL，用b mol•L-1的I2溶液滴定，實驗測得消耗I2溶液的平均值為c mL．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O），回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是冷凝管，其進水口為h（填“g”或“h”）；
（2）制備水合肼的原理是CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl（用化學(xué)方程式表示）；
（3）滴定過程中，溶液的pH能保持在6.5左右的原因是NaHCO3會與滴定過程中產(chǎn)生的HI反應(yīng)；
（4）I2溶液應(yīng)置于如圖2所示儀器甲（填“甲”或“乙”）中，滴定時所用的指示劑為淀粉，滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變藍(lán)色；
（5）產(chǎn)品中水合肼含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的表達(dá)式為$\frac{20bc×1{0}^{-3}}{a}$×100%（要求表示出計算過程，不要寫出計算結(jié)果）；
（6）滴定過程中，若滴定管在滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果將偏高（填“偏高”或“偏低”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．NH4Fe（SO4）2•12H2O化學(xué)名稱為鐵銨礬是一種重要的無機化工產(chǎn)品，純品是無色的晶體，在230℃失去結(jié)晶水．放置空氣中表面變成淺棕色，在33℃時變?yōu)樽厣铝邢嚓P(guān)敘述正確的是（　�。�
A．由硫酸鐵溶液與硫酸銨溶液按一定比例混合后蒸發(fā)結(jié)晶而得
B．此溶液中與下列粒子可以大量共存：H+、SO42-、I-、C6H5OH
C．此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：SO42-＞Fe3+＞H+＞OH-
D．將含0.1 molNH4Fe（SO4）2溶液中滴加0.1 molBa（OH）2，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．B、C、Si是幾種常見的重要非金屬元素，其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．
（1）基態(tài)硼原子的電子排布式為1s22s22p1．C、N、Si元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Si．
（2）BF3與一定量的水可形成如圖1的晶體R．
①晶體R中各種微粒間的作用力涉及abce（填字母）．
a、離子鍵   b、共價鍵   c、配位鍵   d、金屬鍵   e、范德華力
②R中陰離子的空間構(gòu)型為四面體．
（3）乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）與CaCl2溶液可形成配離子（結(jié)構(gòu)如圖2）乙二胺分子中氮原子的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于銨，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，但不能導(dǎo)電．它的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示．六方相氮化硼是否含有π鍵？不含（填“含”或“不含”），其質(zhì)地軟的原因是層與層之間通過范德華力結(jié)合在一起；作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟，該物質(zhì)能否導(dǎo)電？不能（填“能”或“不能”），原因是層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子．
（5）SiC是原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)類似金剛石，假設(shè)正方體的邊長為acm，估算SiC晶體的密度為$\frac{40×4}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含NA、a的代數(shù)式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵、錳、鋅、銅、硼等是農(nóng)作物生長必需的微量元素．某課題組研究利用廢棄鋅錳電池和工業(yè)廢料硼鎂泥生產(chǎn)復(fù)合微量元素肥料〔簡稱復(fù)合微肥）．流程如下所示：
己知：
①硼鎂泥中含MgO，Na2B407，MnO，F(xiàn)e203，Si02，CaO等化合物
②Mn02不溶于硫酸和硝酸，MnO可溶于酸
回答下列問題：
（1）上述方法生產(chǎn)的復(fù)合微肥除了含有農(nóng)作物生長必需的多種微量元素外，還含有必需的大量元素氮和鉀（填元素名稱）．
（2）焙燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑，焙燒的目的是將不溶于酸的MnO2轉(zhuǎn)化為可溶于酸的MnO
（3）酸解過程中氣體產(chǎn)物可循環(huán)利用的是NO；酸解后的溶液加入硼鎂泥調(diào)節(jié)溶液pH時，有H3B03沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3↓；已知：25℃，Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13＜Ksp[Mg（OH）2]，若溶液的pH調(diào)節(jié)到6，計算說明是否會析出Mn（OH）2，Mg（OH）2沉淀PH=6，c（OH-）=10-8mol/L，若析出Mn（OH）2沉淀，所需c（Mn2+）的最小值為$\frac{1.9×1{0}^{-13}}{（1×1{0}^{-8}）^{2}}$=1900mol/L，c（Mn2+）不可能達(dá)到此數(shù)值，故不能析出Mn（OH）2沉淀，由于Ksp（Mn（OH）2）＜Ksp（Mg（OH）2），所以Mn（OH）2也不可能析出．
（4）產(chǎn)品中錳元素含量的測定：稱取ag產(chǎn)品，溶于適量蒸餾水中，向所得溶液中加入足量NaClO溶液，發(fā)生反應(yīng)Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-，過濾、洗滌、干燥后稱得Mn02質(zhì)量為b g，則產(chǎn)品中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{55b}{87a}$×100%．
（5）己知玻璃可微量溶于水．實際生產(chǎn)中，常選用廢玻璃、粉煤灰、煉鋼爐渣和礦石等為原料高溫?zé)�，將熔融物冷水淬冷成塊，再磨成細(xì)粉即得玻璃微肥．玻璃微肥具有的優(yōu)點是．肥分緩釋，肥分時間長或不易被雨水淋失或不污染環(huán)境（任答一條即可）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在只用水和若干試管的條件下，下列各組物質(zhì)中無法鑒別的是（　�。�
A．硝基苯、苯、乙醇三種液體B．硫酸鈉、硝酸鉀、氯化鋇三種固體
C．硫磺、過氧化鈉、氯化鈣三種固體D．氯化鋁、偏鋁酸鈉、燒堿三種固體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（　�。�
A．10℃20 mL 3mol/L的X溶液B．20℃30 mL 2molL的X溶液
C．20℃10 mL 4mol/L的X溶液D．10℃10 mL 2mol/L的X溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鈷（Cu）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）．

已知：部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表：
 Fe3+Co2+Co3+Al2+
pH（開始沉淀）1.97.15-0.233.4
pH（完全沉淀）3.29.151.094.7
請回答：
（1）步驟Ⅰ中得到含鋁溶液的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑． 
（2）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式是Co2O3+SO32-+4H+=Co2++SO42-+2H2O．
（3）步驟Ⅲ中若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式ClO3-+6H++5Cl-=3Cl2↑+3H2O，其中，Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子沉淀完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3．
（4）在空氣中加熱草酸鈷晶體（CoC2O4•2H2O）樣品需要用到的主要儀器是坩堝，5.49g該晶體受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如下表：
溫度范圍/℃固體質(zhì)量/g
150～2104.41
290～3202.41
890～9202.25
經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CoC2O4+2O2$\frac{\underline{\;210℃-290℃\;}}{\;}$Co3O4+6CO2．[M （CoC2O4•2H2O）=183 g/mol]
（5）從反應(yīng)后的混合物中得到草酸鈷晶體，需對晶體進行洗滌，證明晶體已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是取最后一次洗滌液于試管中，加入幾滴稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明已經(jīng)洗凈．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案