Question

、恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？)；ΔH，在t₁時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻縮小容器體積，t₃時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是                                    (　　)

A．Z和W在該條件下都不可能為氣態(tài)

B．t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后，兩時(shí)間段反應(yīng)體系中

氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若該反應(yīng)只在某溫度T₀以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)

的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

D．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(X)，則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的X濃度不相等

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)平衡圖象  平衡常數(shù)  G2  G3

【答案解析】AC   解析：A．根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時(shí)間和壓強(qiáng)的改變而改變，故Z和W都不是氣體，故A正確；
B．X是氣體，結(jié)合圖象可知，Y可能不是氣體或是氣體，反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，或不相同，所以兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等，故B錯(cuò)誤；
C．由于該反應(yīng)在溫度為T₀以上時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故C正確
D．由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的c（X）相等，故D錯(cuò)誤；故答案選AC

【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算、化學(xué)平衡圖象等，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)是分析t₁～t₂時(shí)間段與t₃時(shí)刻后的X濃度的關(guān)鍵。