分析 (1)根據(jù)MnO2+SO2=MnSO4可知,n(SO2)=n(MnO2);
(2)pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+,結(jié)合Al(OH)3完全變成沉淀時的pH、Fe(OH)3完全變成沉淀時的pH分析;
(3)從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體,根據(jù)圖上信息,高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度減小,而MgSO4•6H2O的溶解度增大,因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60℃;
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒:n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10-3mol,根據(jù)Mn元素守恒,m(MnSO4•H2O)=1.00×10-3mol×169g/mol=0.169g,以此計算純度.
解答 解:(1)根據(jù)MnO2+SO2=MnSO4可知,n(SO2)=n(MnO2)=$\frac{17.4g}{87g/mol}$=0.2mol,其體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故答案為:4.48;
(2)pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀.室溫下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+,氫氧化鋁完全變成沉淀時的pH:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33=c(Al3+)×c3(OH-),c(Al3+)=1×10-6mol•L-1,解得:c(OH-)=1×10-9mol•L-1,c(H+)=1×10-5mol•L-1pH=5,同理Fe(OH)3完全變成沉淀時,pH約為3.5,故pH范圍是:5.0<pH<7.1,故答案為:5.0<pH<7.1;
(3)從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4•H2O晶體,根據(jù)圖上信息,高于60℃以后MnSO4•H2O的溶解度減小,而MgSO4•6H2O的溶解度增大,因此控制結(jié)晶溫度范圍是高于60℃這樣可以得到純凈的MnSO4•H2O,故答案為:高于60℃;
(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒:n(Mn3+)×1=n(Fe2+)×1=0.02L×0.0500mol=1.00×10-3mol,根據(jù)Mn元素守恒,m(MnSO4•H2O)=1.00×10-3mol×169g/mol=0.169g,純度為$\frac{0.169g}{0.1710g}$×100%=98.8%,
答:MnSO4•H2O樣品的純度為98.8%.
點評 本題考查較綜合,涉及氧化還原反應(yīng)計算、溶度積計算及混合物分離、圖象分析等,本題為2015年江蘇高考題18題,綜合性較強,側(cè)重分析、計算能力的綜合考查,題目難度中等.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 按系統(tǒng)命名法,化合物的名稱為:2,6-二甲基-5-乙基庚烷 | |
B. | 丙氨酸和苯丙氨酸脫水,最多可生成3種二肽 | |
C. | 大氣污染物氟利昂-12的化學(xué)式是CF2Cl2具有正四面體結(jié)構(gòu) | |
D. | 三硝酸甘油酯的分子式為C3H5N3O9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
反應(yīng)時間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol | n(CO2)/mol | n(H2)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 | 0 | 0 |
t1 | 0.80 | |||
t2 | 0.20 |
A. | 反應(yīng)在t1min末的速率為v(H2)=0.2/t mol•L-1•min-1 | |
B. | 平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為66.67% | |
C. | 該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為l | |
D. | 其他條件不變,若起始時,n(CO)=0.60 mol,n(H2O)=1.20 mol,則平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為33.33% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1 | |
B. | 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1 | |
C. | 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70% | |
D. | 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | K1=$\frac{[{H}_{2}]^{4}}{[{H}_{2}O]^{4}}$ | |
B. | 增大c(H2O)或減小c(H2),會使平衡常數(shù)K1減小 | |
C. | 改變反應(yīng)的溫度,平衡常數(shù)K1不一定變化 | |
D. | Fe3O4(s)+4H2(g)?3Fe(s)+4H2O(g)的平衡常數(shù)為K2,K1×K2=1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 霧屑于膠體,能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象 | |
B. | 大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系 | |
C. | 持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運輸?shù)葞砗艽蟮挠绊?/td> | |
D. | 空氣中懸浮的細小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | $\frac{200a}{m}$mol-1 | B. | $\frac{200m}{a}$mol-1 | C. | $\frac{2m}{a}$mol-1 | D. | $\frac{2a}{m}$mol-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液 | |
B. | 焰色反應(yīng)是物質(zhì)燃燒時火焰呈現(xiàn)的顏色變化,屬于化學(xué)變化 | |
C. | 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,負(fù)極的電極反應(yīng)式為 Fe-3e-=Fe3+ | |
D. | 電解精煉銅時,陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬 |
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