Question

【題目】水的電離平衡曲線如圖所示，根據圖中數(shù)據，回答下列問題：

(1)圖中A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序：________ 。

(2)若從A點到E點，可采用的方法是________。

(3)在100℃時，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為_____ 。

(4)pH=12的氫氧化鈉溶液溫度由25℃高到100℃，pH=________ 。

Answer 1

【答案】B＞C＞A=D 加入活潑金屬鈉、加氫氧化鈉、氫氧化鋇等 100：1 10

【解析】

(1)圖A、E、D三點是同一曲線上，根據溫度越高，離子積常數(shù)越大。

(2)若從A點到E點，溫度相同，氫氧根濃度增加，氫離子濃度減小。

(3)在100℃時，先得出硫酸中c(H+)和KOH溶液中c(OH－)，根據混合后呈中性得出硫酸和氫氧化鉀的體積比。

(4) 25℃ pH=12的氫氧化鈉溶液c(OH－)，再得100℃時c(OH－)，結合該溫度下水的離子積計算氫離子濃度，再得pH。

(1)圖A、E、D三點是同一曲線上，三點的離子積常數(shù)相等，溫度是25℃，B點是100℃時的離子積常數(shù)，C溫度在25℃和100℃之間，溫度越高，離子積常數(shù)越大，因此A、B、C、D四點的Kw由大到小的順序：B＞C＞A=D，故答案為：B＞C＞A=D。

(2)若從A點到E點，溫度相同，氫氧根濃度增加，氫離子濃度減小，因此可采用的方法是加入活潑金屬鈉、加氫氧化鈉、氫氧化鋇等，故答案為：加入活潑金屬鈉、加氫氧化鈉、氫氧化鋇等。

(3)在100℃時，水的離子積為10-12，將pH=2的硫酸中c(H+)=0.01 molL﹣1，pH=12的KOH溶液中c(OH－)= 1 mol·L-1，兩者混合至呈中性，，，需硫酸和氫氧化鉀的體積比為100:1，故答案為：100:1。

(4) 25℃ pH=12的氫氧化鈉溶液c(OH－)=1×10﹣2 mol·L-1，100℃時c(OH－)=1×10﹣2 mol·L-1，，pH=10，故答案為：10。