20．已知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為3mol，寫(xiě)出Fe2（SO4）3的電離方程式，并求Fe3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量．

分析 硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子；根據(jù)原子守恒計(jì)算鐵離子和硫酸根離子物質(zhì)的量，據(jù)此分析解答．

解答 解：硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成鐵離子和硫酸根離子，其電離方程式為Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；
根據(jù)原子守恒得n（Fe3+）=2n[Fe2（SO4）3]=2×3mol=6mol，
n（SO42- ）=3n[Fe2（SO4）3]=3×3mol=9mol，
答：其電離方程式為為Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42-；鐵離子、硫酸根離子物質(zhì)的量分別是6mol、9mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確各個(gè)物理量關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素得到（填“得到”或“失去”）電子，化合價(jià)降低（填“升高”或“降低”），被還原（填“氧化”或“還原”）；氧化劑是：KMnO4，氧化產(chǎn)物是：Cl2；若參加反應(yīng)的HCl是73g，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1.25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．質(zhì)量為16g的CH4其物質(zhì)的量為1mol，分子個(gè)數(shù)為6.02×1023，原子個(gè)數(shù)為5NA，氫原子個(gè)數(shù)為4NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2010年上海世博會(huì)的主題是“城市，讓生活更美好”下列敘述不正確的是（　�。�
A．某些館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽(yáng)能
B．世博會(huì)期間，利用可降解的“主米塑料”替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染
C．世博會(huì)中國(guó)館“東方之冠”使用的鋼筋混凝土屬于高分子化合物
D．世博停車(chē)場(chǎng)安裝催化光解設(shè)施，可將汽車(chē)尾氣中的CO和NO 轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體CO2和N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．有以下幾種物質(zhì)：
①空氣�、谝簯B(tài)氧�、巯跛徕浫芤骸、芰蛩徙~晶體（CuSO4•5H2O）�、荻趸肌、扪趸~�、咪\　⑧金剛石
⑨氫氧化銅�、饧儔A⑪甲烷⑫HNO3
其中屬于混合物的是①③（填序號(hào)，下同）；屬于單質(zhì)的是②⑦⑧；屬于氧化物的是⑤⑥；屬于酸的是⑫；屬于堿的是⑨；屬于鹽的是④⑩；屬于有機(jī)物的是⑪．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物
B．Na2CO3不能轉(zhuǎn)化成NaHCO3，而NaHCO3能轉(zhuǎn)化成Na2CO3
C．與相同濃度的酸反應(yīng)的速率：Na2CO3＜NaHCO3
D．Na著火時(shí)可用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．向97.8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸2.3g金屬鈉．
（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（2）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（3）求鈉離子在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I．從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4•7H2O．
Ⅱ．將FeSO4溶液與稍過(guò)量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液
Ⅲ．將濁液過(guò)濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體
Ⅳ．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體
已知：NH4HCO在熱水中分解
（1）I中，加足量的鐵屑出去廢液中的Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+
（2）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．若FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是4FeCO3+O2+6H2O=4CO2↑+4Fe（OH）3．
（3）Ⅵ中，通過(guò)檢驗(yàn)SO${\;}_{4}^{2-}$來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗(yàn)SO${\;}_{4}^{2-}$操作是取少量洗滌后的試液放入試管中，滴加酸化的氯化鋇溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則沉淀洗滌干凈
（4）已知煅燒FeCO3的化學(xué)方程式是FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2，現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO3，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe2CO3的質(zhì)量是288.0kg（摩爾質(zhì)量/g•mol-1：FeCO3-116  Fe2CO3-160   FEO-72）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．利用某含鉻廢液[含較低濃度的Na2Cr2O7、Fe2（SO4）3]制備K2Cr2O7流程如下：Ⅰ．用NaOH溶液調(diào)pH至3.6，產(chǎn)生紅褐色沉淀，過(guò)濾；
Ⅱ．向?yàn)V液中加入Na2SO3，一定操作后分離出Na2SO4；
Ⅲ．將分離出Na2SO4后的溶液調(diào)pH約為5，得到Cr（OH）3沉淀；
Ⅳ．在KOH存在條件下，向Cr（OH）3中加入足量H2O2溶液，得到黃色溶液；
Ⅴ．向黃色溶液中加入物質(zhì)A后，溶液變?yōu)槌燃t色，一定操作后得到K2Cr2O7固體；
Ⅵ．測(cè)定K2Cr2O7固體的純度．
已知：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+
（1）步驟Ⅰ中紅褐色沉淀的化學(xué)式是Fe（OH）3．
（2）步驟Ⅱ中加入Na2SO3的目的是將+6價(jià)的Cr還原為+3價(jià)．
（3）步驟Ⅳ中反應(yīng)的離子方程式是2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O．
（4）步驟Ⅴ中加入的物質(zhì)A可以是c．（填序號(hào)）
a．KOH        b．K2CO3       c．H2SO4        d．SO2
（5）步驟Ⅵ的操作是：取0.45g K2Cr2O7產(chǎn)品配成溶液，酸化后滴入18.00mL，.50mol/L的FeSO4溶液，恰好使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+．產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度是98%．（注：K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為294g/mol）
（6）向橙紅色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減�。囃茰y(cè)黃色沉淀是BaCrO4，溶液pH變小的原因是K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O?2CrO42-（黃色）+2H+，加入Ba（NO3）2溶液后，產(chǎn)生BaCrO4沉淀，c（CrO42-）降低，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大．

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