12．向97.8g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的稀鹽酸2.3g金屬鈉．
（1）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（2）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量．
（3）求鈉離子在溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 （1）2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，HCl的物質(zhì)的量為$\frac{97.8g×1%}{36.5g/mol}$=0.0268mol，由2Na+2Hcl=2NaCl+H2↑，可知HCl不足，還發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（2）根據(jù)2Na～H2↑計算生成氫氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氫氣質(zhì)量；
（3）鈉離子質(zhì)量等于金屬Na的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=Na的質(zhì)量+稀鹽酸質(zhì)量-氫氣質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液中鈉離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）2.3gNa的物質(zhì)的量為$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，HCl的物質(zhì)的量為$\frac{97.8g×1%}{36.5g/mol}$=0.0268mol，由2Na+2Hcl=2NaCl+H2↑，可知HCl不足，還發(fā)生反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，涉及的離子反應(yīng)方程式為：2Na+2H+=2Na++H2↑、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，
答：有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H+=2Na++H2↑、2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）根據(jù)2Na～H2↑，可知生成氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{0.1mol}{2}$=0.05mol，則氫氣質(zhì)量為0.05mol×2g/mol=0.1g，
答：生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；
（3）鈉離子質(zhì)量等于金屬Na的質(zhì)量，溶液質(zhì)量=2.3g+97.8g-0.1g=100g，故溶液中鈉離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{2.3g}{100g}$=2.3%，
答：溶液中鈉離子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%．

點評 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計算、離子方程式書寫、過量計算等，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關(guān)碘及其化合物的性質(zhì)，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．
16.0g CuSO4與過量KI反應(yīng)后可得19.1g 的A，寫出A的化學(xué)式：CuI．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3反應(yīng)后生成碘，寫出此反應(yīng)的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質(zhì)碘與氟氣反應(yīng)可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導(dǎo)電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），生成的陽離子為IF4+；陰離子為IF6-．
（3）將單質(zhì)碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體，此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出上述實驗過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Al+3I2=2AlI3，2AlI3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaI+3CO2↑．
（4）某化學(xué)課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用0.10mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.00mL該溶液需10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為0.26mol•L-1（精確到0.01）．
（5）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應(yīng)析出固態(tài)I2的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，將0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時，溶液中$\frac{{c（CH}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來的10倍
B．常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
C．常溫下，0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH=3的醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）=3.0mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知Fe2（SO4）3的物質(zhì)的量為3mol，寫出Fe2（SO4）3的電離方程式，并求Fe3+和SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖是某學(xué)生設(shè)計的加熱碳酸氫鈉的實驗裝置圖，其中錯誤的地方共有（　　）
A．1處B．2處C．3處D．4處

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．NaCl既是生活必需品，也是重要的化工原料．純凈的氯化鈉可以用來制各氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、次氯酸鈉，金屬鈉等物質(zhì)．但海水中提取的NaCl中往往混有雜質(zhì)．如圖是模仿工業(yè)制備純凈的氯化鈉溶液的工藝流程：

已知：下列物質(zhì)的溶解度（25℃）：
碳酸鋇：1.409×10-3g；硫酸鋇：2.448×10-4g
請回答下列問題：
（1）框圖中“操作①”中“加熱”的目的是使碳酸氫鈉分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，完成該操作所需要的主要硅酸鹽實驗儀器除酒精燈、玻璃棒外，還有坩堝．
（2）寫出操作②中出現(xiàn)沉淀的離子方程式：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
加入過量的BaCl2后，溶液中離子的濃度大小關(guān)系為SO42-＜CO32-（選填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42-已經(jīng)除盡？用潔凈的試管取少量上層清液，向試管中滴加酸化的氯化鋇溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則說明硫酸根離子已經(jīng)除盡．
（4）“目標(biāo)物質(zhì)”應(yīng)該是純凈的NaCl溶液，但根據(jù)上述方法制備的“目標(biāo)物質(zhì)”中含有雜質(zhì)碳酸鈉，應(yīng)該如何改進(jìn)上述制備工藝：在操作④之后加入適量的鹽酸并測定pH值，除去溶液中碳酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．苯與液溴制取溴苯
（1）溴苯制取的化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)類型：取代反應(yīng)
（2）裝置A的名稱是：冷凝管
（3）冷凝水順序：B（A．上進(jìn)下出B．下進(jìn)上出），長導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝
（4）B裝置導(dǎo)管位置為什么要處于如圖所示位置，而不能伸入液面以下，請解釋原因：防倒吸
（5）實驗結(jié)束后，得到粗溴苯要用如下操作提純，①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④用10% NaOH溶液洗；⑤分液．正確的操作順序是B
A．⑤④②①③B．②④⑤③①C．④②⑤①③D．②⑤①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硫酸亞鐵（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．實驗室通過如下實驗由廢鐵屑制備FeSO4•7H2O晶體：①將5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2CO3溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2～3遍；
②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50～80℃之間至鐵屑耗盡；
③趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；
④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2～3次，再用濾紙將晶體吸干；
⑤將制得的FeSO4•7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密閉保存．請回答下列問題：
（1）寫出Fe2+的核外電子排布式[Ar]3d6
（2）用軌道表示式表示Fe3+的3d電子的排布情況
（3）Fe（OH）3在堿性介質(zhì)中與NaClO反應(yīng)生成Na2FeO4和NaCl，ClO-的電子式是，F(xiàn)e（OH）3與NaClO反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）硫酸亞鐵制備中實驗步驟①的目的是除去鐵屑上的油污．
（5）實驗步驟②明顯不合理，理由是鐵耗盡會使亞鐵離子被氧化Fe3+．
（6）實驗步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是洗滌晶體中混有的稀硫酸，減少洗滌過程中晶體的損耗．．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O，反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的
硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
②趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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