Question

過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：

CaCl2固體　30%的H2O2

　　　　　

                      

　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　             NH3 副產(chǎn)品　　　 　　　　　         　產(chǎn)品

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是________。

(3)沉淀時常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)測定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)

①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl

(2)取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀

(3)①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率

②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度低有利于提高CaO2·8H2O的產(chǎn)率

(4)①�、谄�高　滴速太慢，S2O在滴定過程中被氧氣氧化