電解水型電解一段時(shí)間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說(shuō)明。


答案　不一定，如用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時(shí)間后會(huì)析出Na2SO4·10 H2O晶體，剩余溶液仍為該溫度下的飽和溶液，此時(shí)濃度保持不變。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合生成一種藍(lán)色鉀鹽水合物KxCuy(C2O4)z·nH2O。通過(guò)下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。(已知：MnO在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2＋。)

步驟a：稱(chēng)取0.672 0 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2 mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.200 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有關(guān)反應(yīng)：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑。

步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過(guò)量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定時(shí)反應(yīng)為I2＋2S2O===2I－＋S4O。

(1)步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是________________________________________________________________________。

(3)請(qǐng)完成下列確定樣品組成的計(jì)算過(guò)程。

①計(jì)算樣品中n(C2O)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

________________________________________________________________________。

②計(jì)算樣品中n(Cu2＋)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

________________________________________________________________________。

③根據(jù)________原理可求出n(K＋)，再依據(jù)________原理求得n(H2O)。

④該樣品晶體的化學(xué)式為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：

CaCl2固體　30%的H2O2

　　　　　

                      

　　　 　　　　　　　　　　　　　　

　　　             NH3 副產(chǎn)品　　　 　　　　　         　產(chǎn)品

已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 ℃左右開(kāi)始分解放出氧氣。

(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是________。

(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 ℃左右，其可能原因是(寫(xiě)出兩種)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中CaO2含量的實(shí)驗(yàn)步驟：

第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL。

(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)

①CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________(用字母表示)；

②某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能________(填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


碳、硫的含量影響鋼鐵性能，碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。

(1)采用裝置A，在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。

①氣體a的成分是________________。

②若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS＋5O2

1________＋3________。

(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如右圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。

①H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液，若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：________。

(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如下圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。

①氣體a通過(guò)B和C的目的是__________________________________________。

②計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0 ℃、1.01×105 Pa時(shí)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：甲、乙、丙三位同學(xué)各取30.0 mL同濃度的鹽酸，加入相同組成的鎂鋁合金粉末，測(cè)定產(chǎn)生氣體的體積，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

甲

乙

丙

合金質(zhì)量(mg)

510

765

918

氣體體積(mL)

560

672

672

試求：(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)合金中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入

0．1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．電解過(guò)程中陰極沒(méi)有氣體生成

B．電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4 mol

C．原CuSO4溶液的濃度為0.1 mol·L－1

D．電解過(guò)程中陽(yáng)極收集到的氣體體積為2.24 L(標(biāo)況下)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

(1)圖中a極要連接電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，C口流出的物質(zhì)是________。

(2)SO放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

(3)電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動(dòng)原理解釋原因________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


兩個(gè)有聯(lián)系的不同反應(yīng)相比

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1<0

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2<0

則ΔH1____ΔH2。

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