【題目】下列關(guān)于膠體的敘述中，錯(cuò)誤的是

A．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1~100 nm

B．膠體是膠狀的純凈化合物

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體

【答案】B

【解析】A．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子直徑為1~100 nm，A正確；B．膠體是混合物，B錯(cuò)誤；C．溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分溶液和膠體，C正確；D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的氫氧化鐵膠體，D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行， 則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下自發(fā)反應(yīng)能用ΔH判據(jù)來解釋的是( )

A. 硝酸銨自發(fā)地溶于水

B. 2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋156.7 kJ·mol－1

C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表達(dá)式正確的是（ ）
A.CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO﹣
B.用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl﹣
C.NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O?H3 O ++CO32﹣
D.將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32￣+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g），在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后，保持壓強(qiáng)不變，充入Ar，其正反應(yīng)速率（A．變快 B．不變 C變慢，填字母代號）；該反應(yīng)向（填正移、逆移或不移）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按一定的特點(diǎn)或規(guī)律對物質(zhì)進(jìn)行分類，給化學(xué)學(xué)習(xí)與研究帶來很大的方便。下列各組物質(zhì)中，符合“氧化物—酸—堿—鹽”順序排列的是

A．CO HNO3 NaOH KNO3 B．CO2 H2CO3 Na2CO3 Ca(HCO3)2

C．H2SO4 HCl Mg(OH)2 MgCl2 D．SO3 NaHCO3 NaOH Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或注意事項(xiàng)）中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是

A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗(yàn)純

C．氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在氧氣中加熱生成Na2O2，第二塊在足量氧氣 (常溫)中充分反應(yīng)生成Na2O，則下列說法正確的是

A.第一塊鈉失去電子多B.兩塊鈉失去電子一樣多

C.第一塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量大D.兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】MnO2與過量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液經(jīng)酸化后轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4 ． 一種MnO2制備KMnO4的方法如下：
（1）寫出“溶化氧化”的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（2）從溶液②中得到KMnO4粗晶體的方法是；
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是；
（4）理論上（若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)）1mol MnO2可制的mol KMnO4；
（5）已知293K時(shí)醋酸鉀的溶解度為217g，硫酸鉀的溶解度為11.1g，請解釋酸化過程中采用醋酸而不采用鹽酸或硫酸的原因： ①不采用鹽酸的原因：；
②不采用硫酸的原因：
（6）采用上述流程制備KMnO4產(chǎn)率并不高，為提高產(chǎn)率，還可以采用以下兩種方法： ①在K2MnO4溶液中通入氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式；
②電解K2MnO4溶液，電解的總反應(yīng)離子方程式為 ．

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