Question

下列方程式書寫正確的是（　�。�

• A、醋酸和氨水恰好完全中和：CH₃COOH+NH₃?H₂O═CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O
• B、氫溴酸溶于水中：HBr?H⁺+Br^-
• C、Na₂CO₃溶液中：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-
• D、在101kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）：△H=-285.8kJ/mol

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,熱化學方程式

專題：離子反應專題,化學反應中的能量變化

分析：A．醋酸和氨水恰好完全中和生成醋酸銨和水，注意醋酸和一水合氨為弱電解質，保留化學式；
B．氫溴酸為強電解質，電離用等號；
C．碳酸根離子為多元弱酸根離子，分步水解；
D．燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量．

解答： 解：A．醋酸和氨水恰好完全中和：CH₃COOH+NH₃?H₂O═CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O，故A正確；
B．氫溴酸溶于水，電離的方程式為：HBr=H⁺+Br^-，故B錯誤；
C．Na₂CO₃溶液中，碳酸根離子的水解離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故C錯誤；
D．氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：H₂（g）+

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O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查了離子方程、熱化學方程式的書寫，書寫電離方程式時應注意判斷電解質的強弱，書寫多元弱酸鹽水解離子方程式時應注意分步水解，書寫物質燃燒的熱化學方程式應注意物質的物質的量為1mol，反應生成的物質為穩(wěn)定的氧化物．