12.有A、B兩位學(xué)生利用原電池反應(yīng)驗證金屬的活動性順序,并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì).分別設(shè)計如圖所示的原電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸),請完成以下問題:

(1)負(fù)極材料:A池Zn,B池Fe
(2)電極反應(yīng)式:
A池正極2H++2e-=H2
B池負(fù)極Fe-2e-=Fe2+
(3)由上述實驗分析三種電極材料金屬活動性順序為Zn>Fe>Pb.

分析 (1-2)在原電池中,失電子的極是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),得電子的極是正極,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此回答;
(3)根據(jù)原電池的負(fù)極活潑性大于正極判斷.

解答 解:(1-2)A池金屬鋅、鐵硫酸構(gòu)成的原電池,金屬鋅是負(fù)極,電極反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+,金屬Fe是正極,電極反應(yīng):2H++2e-=H2↑; B池金屬Pb、Fe硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Fe是負(fù)極,電極反應(yīng):Fe-2e-=Fe2+,金屬Pb是正極,電極反應(yīng):2H++2e-=H2↑; 
故答案為:(1)Zn;Fe;(2)2H++2e-=H2↑;Fe-2e-=Fe2+;
(3)A池金屬鋅、鐵硫酸構(gòu)成的原電池,金屬鋅是負(fù)極,F(xiàn)e是正極,則金屬活動性順序為Zn>Fe,B池金屬Pb、Fe硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Fe是負(fù)極,金屬Pb是正極,則金屬活動性順序為Fe>Pb,所以三種電極材料金屬活動性順序為Zn>Fe>Pb;
故答案為:Zn>Fe>Pb.

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識,注意原電池正負(fù)極的判斷及其電極方程式的書寫,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列有關(guān)實驗操作的“先”與“后”的說法中,正確的是(  )
A.制取氣體時,先裝藥品,后檢查裝置的氣密性
B.加熱KClO3并用排水法收集O2實驗結(jié)束時,先熄滅酒精燈,后移出導(dǎo)管
C.稀釋濃硫酸時,先把濃硫酸倒入燒杯中,后沿器壁緩慢注入水,邊加邊攪拌
D.加熱試管時,先使試管底部均勻受熱,后用酒精燈的外焰固定加熱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列各組離子中,一定能大量共存的是(  )
A.加入鋁粉只有氫氣產(chǎn)生的溶液中:Na+、SO42-、NO3-、Mg2+、
B.滴加石蕊試液顯紅色的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-
C.在0.1mol/L的NaHSO4溶液中:NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3-
D.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.SnO2與Na2CO3、S共熔可轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},反應(yīng)方程式為:SnO2+2Na2CO3+4S$\stackrel{高溫}{→}$Na2SnS3+Na2SO4+2CO2↑.回答下列問題:
(1)在上述反應(yīng)的生成物中,屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式O=C=O,
在上述反應(yīng)的反應(yīng)物中,某物質(zhì)溶于水呈堿性,請用離子方程式表示其原因:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
(2)上述反應(yīng)涉及的元素中,有兩種是周期表中同一主族的非金屬元素,下列能判斷它們非金屬性強弱的是ac(選填編號).
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易
d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢
(3)上述反應(yīng)涉及的元素中,金屬性最強的元素的核外電子排布式為1s22s22p63s1
(4)上述反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.2010年1月4日,所羅門群島連續(xù)發(fā)生里氏6.5級和里氏7.2級地震以及多次余震,引發(fā)海嘯,部分海域浪高2.5米,造成大約1000人無家可歸.
(1)有人計算后表明,造成海嘯的海底地震的能量相當(dāng)于3000顆廣島原子彈爆炸的能量.23592U是制造原子彈的材料之一,它的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差是51,它與23892U互稱同位素.
(2)海嘯之后,飲用水成為當(dāng)?shù)氐膯栴}之一.可用作飲用水消毒的消毒劑很多,如氯氣.制備氯氣時,為防止尾氣污染空氣,可用NaOH溶液吸收多余的氯氣,原理是(用化學(xué)方程式表示)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
根據(jù)這一原理,工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂粉精,漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2(填化學(xué)式),長期露置于空氣中的漂白粉,加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是C(用字母代號填).
A、O2       B、Cl2        C、CO2        D、HClO
(3)H2O2也是一種常用的消毒劑,它的電子式為,從共用電子對是否偏移的角度,說明在H2O2中的共價鍵的不同之處:H、O之間極性共價鍵,O、O之間非極性共價鍵.
(4)隨著災(zāi)民生活的漸漸穩(wěn)定,工業(yè)生產(chǎn)也將逐漸恢復(fù).現(xiàn)有一氯堿廠,試寫出該廠電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.二甲醚(CH3OCH3)被稱為 21 世紀(jì)的新型燃料.工業(yè)上制備二甲醚在催化反應(yīng)室中(壓強2.0-10.0MPa,溫度 230-280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
(1)對于反應(yīng)②,在溫度和容積不變的條件下,能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號字母)cda.n(CH3OH)=n(CH3OCH3)=n(H2O)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
 c.H2O(g)的濃度保持不變
d.CH3OH 的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為 2:1
(2)對于反應(yīng)③,若要提高 CO的轉(zhuǎn)化率,在其它條件不變的情況下可以采取的措施為ab(填寫序號字母)
a.加入一定量的 H2O(g)
b.降低反應(yīng)溫度
c.加入催化劑
d.縮小容器體積
(3)在某溫度下,若反應(yīng)①各物質(zhì)起始濃度分別為:c(CO)=1.0mol•L-1,c(H2)=2.4mol•L-1,5min 后達(dá)到平衡,c(CO)=0.5mol•L-1,則 5min 內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L•min); 在相同溫度下,若反應(yīng)物的起始濃度分別為 c(CO)=4.0mol•L-1,c(H2)=amol•L-1,達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2.0mol•L-1,則 a=5.4
(4)催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO(g)+3H2(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)的△H=-246.1KJ/mol;已知 830℃時反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=1.0,則在催化室中反應(yīng)③的平衡常數(shù) K>1.0(填>或<或=)
(5)9.2g 二甲醚完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放出 291.0kJ 熱量,則表示二甲醚燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455KJ/mol.

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4.按要求在下列空格中填出下列有機物的有關(guān)式子:
(1)最簡單烯烴的電子式:,
(2)相對分子質(zhì)量最小的有機物結(jié)構(gòu)式:,
(3)食醋中的有機物結(jié)構(gòu)式:
(4)糖尿病患者尿液中含的糖類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:CH2OH(CHOH)4CHO
(5)只能由一種單烯烴加氫得到的有機物C6H14的結(jié)構(gòu)簡式:(CH33CCH2CH3
(6)寫出蔗糖水解的化學(xué)反應(yīng)方程式C12H22O11+H2O$→_{△}^{稀硫酸}$C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖 果糖.

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1.向含F(xiàn)e(NO33、Cu(NO32、HNO3的稀溶液中逐漸加入鐵粉,c(Fe2+)的變化如圖所示.
(1)橫坐標(biāo)0~1段反應(yīng)的離子方程式為:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O.
(2)忽略溶液體積的變化,則原溶液Cu(NO32的濃度為1mol/L.

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2.下列鋼鐵腐蝕屬于原電池原理的是(  )
A.吸氧腐蝕B.與稀鹽酸反應(yīng)
C.與氧氣反應(yīng)D.高溫下與水蒸氣反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案