Question

14．在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中加入2mol N₂和10mol H₂發(fā)生如下反應：N₂+3H₂?2NH₃，2min時測得剩余的N₂為1mol，則化學反應速率的表示不正確的是（　�。�

• A． v（N₂）=0.25mol•L^-1•min^-1
• B． v（H₂）=0.0125 mol•L^-1•s^-1
• C． v（NH₃）=1.0 mol•L^-1•min^-1
• D． v（H₂）=0.75 mol•L^-1•min^-1

Answer 1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（N₂），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（H₂）、v（NH₃），據(jù)此判斷．

解答 解：在一定條件下，向1L密閉容器中加入2mol N₂和10molH₂，發(fā)生反應N₂+3H₂?2NH₃，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，故2min內(nèi)，以 N₂表示的反應速率v（N₂）=$\frac{2mol-1mol}{2L×2min}$=0.25 mol/（L•min），
A．由上述計算可知，v（N₂）=0.25 mol/（L•min），故A正確；
B．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（H₂）=3v（N₂）=3×0.25 mol/（L•min）=0.75 mol/（L•min）=0.0125 mol•L^-1•s^-1，故B正確；
C．速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（NH₃）=2v（N₂）=2×0.25 mol/（L•min）=0.5mol/（L•min），故C錯誤；
D、由上述計算可知，v（H₂）=0.75 mol/（L•min），故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的計算，比較基礎，常用計算方法有定義法與化學計量數(shù)法，根據(jù)情況選擇合適的計算方法．