14.在一定條件下,向體積為2L的密閉容器中加入2mol N2和10mol H2發(fā)生如下反應(yīng):N2+3H2?2NH3,2min時(shí)測(cè)得剩余的N2為1mol,則化學(xué)反應(yīng)速率的表示不正確的是(  )
A.v(N2)=0.25mol•L-1•min-1B.v(H2)=0.0125 mol•L-1•s-1
C.v(NH3)=1.0 mol•L-1•min-1D.v(H2)=0.75 mol•L-1•min-1

分析 根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算v(N2),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)、v(NH3),據(jù)此判斷.

解答 解:在一定條件下,向1L密閉容器中加入2mol N2和10molH2,發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3,2分鐘末時(shí),測(cè)得剩余氮?dú)鉃?mol,故2min內(nèi),以 N2表示的反應(yīng)速率v(N2)=$\frac{2mol-1mol}{2L×2min}$=0.25 mol/(L•min),
A.由上述計(jì)算可知,v(N2)=0.25 mol/(L•min),故A正確;
B.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故υ(H2)=3v(N2)=3×0.25 mol/(L•min)=0.75 mol/(L•min)=0.0125 mol•L-1•s-1,故B正確;
C.速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故υ(NH3)=2v(N2)=2×0.25 mol/(L•min)=0.5mol/(L•min),故C錯(cuò)誤;
D、由上述計(jì)算可知,v(H2)=0.75 mol/(L•min),故D正確;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算,比較基礎(chǔ),常用計(jì)算方法有定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法,根據(jù)情況選擇合適的計(jì)算方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法,如下表所示的實(shí)驗(yàn)中(可加熱),下列試紙的選用、現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的一項(xiàng)是(  )
選項(xiàng)試劑濕潤(rùn)的試紙現(xiàn)象結(jié)論
ANa2SO3,濃硫酸品紅試紙褪色SO2具有漂白性
B濃氨水,生石灰藍(lán)色石蕊試紙變紅氨氣為堿性氣體
C碘水淀粉試紙變藍(lán)碘具有氧化性
DCu,濃硝酸淀粉-KI試紙變藍(lán)NO2為酸性氣體
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.過氧化鈉可作為氧氣的來源.常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后,若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( 。
二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子
A1molNA
B22.4L1mol
C212g1mol
D106g2NA
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

2.萜類物質(zhì)中有許多都已被用于香料工業(yè).常見的有如下幾種結(jié)構(gòu)(括號(hào)內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式),關(guān)于上述四種香料,下列說法正確的是( 。
A.④是②的氧化產(chǎn)物B.①③互為同系物
C.②③均屬于烯烴D.③④均能發(fā)生消去、酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.常溫下,下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(  )
A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物質(zhì)的量相同
D.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.HA、H2B、H3C三種弱酸,根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽═較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律,它們之間能發(fā)生下列反應(yīng):A.HA+HC2-(少量)═A-+H2C-     
B.H2B(少量)+2A-═B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-═HB-+H3C
回答下列問題:
(1)相同條件下,HA、H2B、H3C三種酸中,酸性最強(qiáng)的是H2B.
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中,最易結(jié)合質(zhì)子(H+)的是C3-,最難結(jié)合質(zhì)子的是HB-
(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式HA(過量)+C3-:2HA(過量)+C3-=H2C-+2A-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

6.按要求寫出下列化學(xué)方程式:
(1)實(shí)驗(yàn)室可以用KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示的化學(xué)方程)并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
(2)二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑,可用KClO3和草酸(H2C2O4),稀硫酸,水浴加熱制備.反應(yīng)后產(chǎn)物中有ClO2、CO2和一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.
(3)寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A.  2-乙基丙烷B.  2-甲基-1,3-丁二烯
C.  間二甲苯D.  2-甲基-2-丙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.已知:A為淡黃色固體,E、X常溫下為無色無味的氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分產(chǎn)物已略去)請(qǐng)問答下列問題:

(1)B中所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價(jià)鍵.
(2)①C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH;②B與D反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=CO32-+H2O.
(3)將一定量的氣體X通人2LB的溶液中,向所得溶液中一邊逐滴加人稀鹽酸一邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).則a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3和NaCl,b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-).
(4)將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F.F的Ksp=2.5×10-.現(xiàn)將該不溶物放入0.5mol•L的BaCl溶液中,其不變(填“增大”、“減小”或“不變”),組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為5×10-9mol•L.

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