已知Br2在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，下列有機溶劑能從溴水中萃取溴的是（　�。�
A、酒精
B、乙酸
C、苯
D、濃H2SO4
考點：分液和萃取
專題：化學實驗基本操作
分析：萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應．
解答： 解：A．酒精與水互溶，故A錯誤；
B．乙酸與水互溶，故B錯誤；
C．溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與苯不反應；水與苯不互溶，故C正確；
D．溴不易溶于濃硫酸，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了萃取與分液，萃取是利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同而分離的，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應；萃取是物質(zhì)分離、提純的常用物理方法．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將12mol/L的鹽酸（ρ=1.19g/cm3）50mL稀釋成6mol/L的鹽酸（ρ=1.10g/cm3），求需加水的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配平氧化還原反應方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2+□Mn2++□H2O
（2）稱取6.0g含H2C2O4?2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為
 
mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16.0mL時反應完全，判斷滴定終點時實驗現(xiàn)象是
 
．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為
 
mol．
③原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分數(shù)為
 
．KHC2O4的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
④原試樣中H2C2O4?2H2O在500℃加熱得到三種氣體，其所得氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲用如表中乙欄所給的試劑，來檢驗（在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取…等操作）溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進行的是（　　）
試劑乙離子X離子Y
AHNO3，Ba（NO3）2SO42-SO32-
BNH3．H2OAl3+Mg2+
CHNO3，AgNO3Cl-CO32-
DNH4SCNFe3+Fe2+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Fe3O4 可表示成（FeO?Fe2O3），水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：下列說法不正確的是3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O．（　�。�
A、O2是氧化劑，S2O32-、Fe2+ 是還原劑
B、當有1 mol Fe3O4生成時共轉(zhuǎn)移的電子為4mol
C、若有3mol Fe2+ 參加反應，則被Fe2+還原的O2為1mol
D、若有2mol Fe2+ 被氧化，則被Fe2+還原的O2為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是（　�。�
 
 		 
ⅠA		 
ⅡA		 
ⅢA		 
ⅣA		 
ⅤA
ⅥA
ⅤⅡA
2    c  d 
3 a b    e f
A、e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B、a、b、e三種元素的原子半徑：e＞b＞a
C、c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
D、六種元素中，c元素單質(zhì)的化學性質(zhì)最活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖：A處通入氯氣．關(guān)閉B閥時，C處紅色布條無變化，打開B閥時，C處紅色布條褪色．由此作出的判斷正確的是（　�。�
A、D中不可能是濃硫酸
B、通入的氯氣含有水蒸氣
C、D中不可能是NaOH溶液
D、D中可以是飽和食鹽水

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置中，在產(chǎn)生電流時，以下說法正確的是（　�。�
A、Fe是陰極，C是陽極
B、負極反應式為：Fe-3e-=Fe3+
C、鹽橋中陰離子移向FeCl3溶液
D、導線中的電流由石墨電極流向Fe電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于強、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（　�。�
A、強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B、同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時，導電能力不同
C、強電解質(zhì)溶液導電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導電能力一定很弱
D、強電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時，可能不導電

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