Question

（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C₂O₄^2-+□MnO₄^-+□H⁺=□CO₂+□Mn²⁺+□H₂O
（2）稱取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色．該溶液被中和的H⁺的物質(zhì)的量為

 

mol．
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16.0mL時(shí)反應(yīng)完全，判斷滴定終點(diǎn)時(shí)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

．該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為

 

mol．
③原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．
④原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O在500℃加熱得到三種氣體，其所得氣體的摩爾質(zhì)量為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算,氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）反應(yīng)中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，得5個(gè)電子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)C₂O₄^2-失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，以此分析；
（2）①溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反應(yīng)，根據(jù)n=cV計(jì)算NaOH的物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)本質(zhì)OH^-+H⁺=H₂O計(jì)算被中和的H⁺的物質(zhì)的量；
②溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反應(yīng)，滴加最后一滴高錳酸鉀，顏色不褪去，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，根據(jù)n=cV計(jì)算KMnO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，計(jì)算還原劑H₂C₂O₄、KHC₂O₄的總物質(zhì)的量；
③令H₂C₂O₄、KHC₂O₄的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)①②中計(jì)算結(jié)果列方程計(jì)算，進(jìn)而計(jì)算原樣品中各自質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
④原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O在500℃加熱得到三種氣體，發(fā)生H₂C₂O₄?2H₂O

△   .

3H₂O↑+CO↑+CO₂↑，結(jié)合M=

m

n

計(jì)算．

解答： 解：（1）反應(yīng)中MnO₄^-→Mn²⁺，Mn元素由+7價(jià)→+2價(jià)，一得5個(gè)電子；C₂O₄^2-→CO₂，C元素由+3價(jià)→+4價(jià)，一個(gè)C₂O₄^2-失去2個(gè)電子，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=10，由電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)為5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，
故答案為：5；2；16；10；2；8；
（2）①溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，結(jié)合反應(yīng)本質(zhì)OH^-+H⁺=H₂O，可知被中和的H⁺的物質(zhì)的量=n（NaOH）=0.005mol，
故答案為：0.005；
②溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反應(yīng)，滴加最后一滴高錳酸鉀，顏色不褪去，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，消耗KMnO₄的物質(zhì)的量=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根據(jù)方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，可知還原劑H₂C₂O₄、KHC₂O₄的總物質(zhì)的量=0.0016mol×

5

2

=0.004mol，
故答案為：無(wú)色變?yōu)樽霞t色；0.004；
③令25mL溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
H₂C₂O₄～2NaOH   KHC₂O₄～NaOH
xmol    2xmol   ymol   ymol
由題意可知

2x+y=0.005 x+y=0.004

，解得x=0.001、y=0.003，
故原樣品中H₂C₂O₄?2H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.001mol× 250mL 25mL ×126g/mol

6g

×100%=21%，
KHC₂O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

0.003mol× 250mL 25mL ×128g/mol

6g

×100%=64%，
故答案為：21%；64%；
④原試樣中H₂C₂O₄?2H₂O在500℃加熱得到三種氣體，發(fā)生H₂C₂O₄?2H₂O

△   .

3H₂O↑+CO↑+CO₂↑，由質(zhì)量守恒可知，生成5mol氣體的總質(zhì)量為126g，則M=

126g

5mol

=25.2g/mol，故答案為：25.2g/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意元素化合價(jià)的判斷，側(cè)重氧化還原反應(yīng)分析與計(jì)算能力的考查，題目難度中等．