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【題目】下列離子方程式書寫正確的是（ ）
A.等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O
B.氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4 NH3H2O=4NH4++AlO2﹣+2H2O
C.向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
D.碳酸鈉溶液中加入過量的苯酚： +CO32﹣= +HCO3﹣

【答案】AD
【解析】解：A．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合，離子方程式：Ba2++2OH﹣+NH4++HCO3﹣=BaCO3↓+NH3H2O+H2O，故A正確；
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，離子方程式：Al3++3 NH3H2O═Al（OH）3+3NH4+ ， 故B錯誤；
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫，離子方程式：Ca2++ClO﹣+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl﹣+2H+ ， 故C錯誤；
D．苯酚酸性強于碳酸氫鈉，弱于碳酸，二者反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，離子方程式： +CO32﹣= +HCO3﹣ ， 故D正確；
故選：AD．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在通常條件下（不含電解）發(fā)生轉化，其中6步轉化均能一步實現的一組物質是（ ）

選項

W

X

Y

Z

A

N2

NH3

NO

NO2

B

Na

Na2O2

NaOH

Na2CO3

CC

Cu

CuSO4

CuCl2

Cu（OH）2

D

Al

Al2（SO4）3

AlCl3

NaAlO2


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制物質的量濃度均為0.2 molL-1的NaOH溶液和稀H2SO4各500mL。

提供的試劑是：NaOH固體和98%的濃H2SO4（密度為1.84 g/cm3）及蒸餾水。

（1）應用托盤天平稱量NaOH__________g，應用10mL量筒量取濃H2SO4____________mL。

（2）配制兩種溶液時都需要的儀器是__________。

（3）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結果偏低的有_________________（填序號）

A、在燒杯中溶解溶質攪拌時，濺出少量溶液

B、沒有用蒸餾水洗燒杯2—3次，并將洗液移入容量瓶中

C、定容時，仰視容量瓶刻度線以控制加水量

D、將所配溶液從容量瓶轉移到試劑瓶時，有少量濺出

E、將濃硫酸在燒杯中稀釋后，趁熱轉移進容量瓶進行后續(xù)配置步驟

F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）△H，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關說法中正確的是（ ）
A.Z和W在該條件下至少有一個是為氣態(tài)
B.t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量可能相等也可能不等
C.若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D.若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅和濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu +2H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“還原”，下同)，發(fā)生__________反應；濃H2SO4作_______劑，具有___________性。在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了_______mol 電子 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①RNH2+R′CH2Cl RNHCH2R′+HCl（R和R′代表烴基） ②苯的同系物能被高錳酸鉀氧化，如：
③ （苯胺，弱堿性，易被氧化）化合物C是制取消炎靈（祛炎痛）的中間產物，其合成路線如圖所示：

請回答下列問題：
（1）B物質的結構簡式是 ．
（2）寫出反應①、②的化學方程式： ①；
② ．
（3）反應①～⑤中，屬于取代反應的是（填反應序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，反應過程中得到6.72L的氣體

B. 最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)

C. 最終得到7.8g的沉淀

D. 最終得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以如表和如圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5 L

0.5 L

1.0 L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物
起始量

1.5 mol A
0.5 mol B

1.5 mol A
0.5 mol B

6.0 mol A
2.0 mol B

下列說法正確的是（ ）

A.平衡后，向甲容器中再充入0.5 mol A，A和B的轉化率均增大
B.達到平衡時反應吸收的熱量：Q丙＞2Q乙
C.若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D.T1℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉燒瓶中，在25℃時存在著平衡：2NO2N2O4（正反應放熱）．把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項性質中不會改變的是（ ） ①顏色；②平均分子量；③質量；④壓強；⑤密度．
A.①和③
B.②和④
C.④和⑤
D.③和⑤

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