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已知：4NH3 （g）＋5 O2 （g）4NO （g）＋6 H2O （g）；該反應是一個可逆反應，正反應是放熱反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是 （　�。�

　　　　　 A　　　　　　　　　　 　　　 B　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 C　　　　　　　 　　　　　 D

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?惠州模擬）已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-1025kJ/mol，該反應是一個可逆反應，若反應物起始的物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?南通模擬）下列框圖涉及到的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為短周期元素．已知：A、E為無氣體單質，D為紅色金屬單質，B為黑色氧化物（部分反應的產物未列全）．

請回答下列問題：
（1）在NH3與F等物質的量反應后的溶液中，離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（2）I、J是同種金屬的氯化物，且J為白色沉淀．則SO2還原I生成J的離子方程式為
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O═2CuCl↓+4H++SO42-
．
（3）汽車尾氣中常含有C．NH3在加熱和催化劑存在的條件下能消除C的污染．已知：
     ①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1
     ②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1
則NH3與C反應的熱化學方程式為
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
6NO（g）+4NH3（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-1812.5 kJ?mol-1
．
（4）有人認為：“表面化學”研究成果能使NH3和C的反應在催化劑表面進行時的效率大大提高，從而使污染物D的轉化率大大提高．請你應用化學基本理論對此觀點進行評價：
該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動
該研究只能提高化學反應速率，不能使化學平衡發(fā)生移動
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?朝陽區(qū)二模）氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑：
過程Ⅱ的化學方程式是
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3或N2+O2
 放電 
.
 
2NO
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3或N2+O2
 放電 
.
 
2NO
．
（2）氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求．
①合成氨時，溫度過高，氨氣的產率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋
合成氨的反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產率降低
合成氨的反應是一個放熱反應，升高溫度，平衡向生成氮氣和氫氣的方向移動，從而使氨氣的產率降低
．
②運輸時，嚴禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸．若二者接觸時劇烈反應產生白煙，且0.4mol NH3參加反應時有0.3mol e-轉移．寫出反應的化學方程式
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
．
③工業(yè)上也可在堿性溶液中通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3：
2N2+6H2O
 電解 
.
 
4NH3+3O2
通入N2的一極是
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應式是
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O
．
（3）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1316kJ/mol
氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料：
①能利用該反應設計成電池的原因是
該反應為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應
該反應為自發(fā)的、放熱的氧化還原反應
．
②燃料電池的負極反應式是
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
2NH3-6e-+6OH-=N2↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?咸陽模擬）如圖是工業(yè)生產硝酸銨的流程示意圖．

（1）吸收塔C中通入過量空氣的目的是
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
使NO充分氧化（或者“提高NO的轉化率”）
．A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是
ABC
ABC
（填字母）．
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g），△H=-1266.8kJ/mol；
N2（g）+O2（g）═2NO（g），△H=+180.5kJ/mol
據此寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），△H=-905.8KJ/mol
．
若上述催化氧化過程轉移了5mol電子，則反應的能量變化為
226.45
226.45
kJ．
（3）在化工研究中，經常要判斷反應能否自發(fā)進行，若某反應的△H＜0，則該反應是否一定能自發(fā)進行？
不一定
不一定
（填“一定”或“不一定”）
（4）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92kJ/mol．為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有
CDE
CDE
（填字母）．
A．適當升高溫度  
B．使用更有效的催化劑  
C．增大壓強  
D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣    
E．及時分離出氨氣
（5）在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3：1的體積比在密閉容器中混合，當反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數為20.0%，此時H2的轉化率為
33.3%
33.3%
（計算結果保留一位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO （g）+6H2O （g），若反應速率分別用υ（NH3）、υ（O2）、υ（NO）、υ（H2O）（mol/（L?min）表示，則正確的關系是（　�。�
A、
4
5
υ（NH3）═υ（O2）
B、
5
6
 υ（O2）═υ（H2O）
C、
2
3
υ（NH3）═υ（H2O）
D、
4
5
υ（O2）═υ（ NO）

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