Question

（2013?煙臺模擬）在實驗室中，為驗證C12＞Fe3+＞SO2的氧化性順序，某小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器和A中的加熱裝置已省略，氣密性已經(jīng)檢驗）．

（1）打開K₁～K₄，關閉K₅、K₆，通入一段時間N₂，目的是

排出裝置中的氧氣

．
（2）關閉K₁、K₃、K₄，打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱，A中發(fā)生反應的離子方程式為

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O

．
（3）當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂并打開K₅，這樣做的原因是

吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導致危險

．
（4）打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，滴入

KSCN溶液

可以證明其中是否含有Fe³⁺離子．
（5）打開彈簧夾K₃、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K₃并打開K₆，用70%的硫酸制取SO₂，反應速率比用98%的硫酸快，原因是

70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大

．
（6）更新試管D，打開活塞b，使約2mL的溶液流入試管D中，檢驗B溶液中的離子．檢驗SO42-所需的試劑是

B

．
A．Ba（NO₃）₂溶液   B．BaC1₂溶液   C．AgNO₃溶液   D．Ba（OH）₂溶液
甲、乙、丙三位同學分別對兩次B中得到的溶液進行了有關離子的檢測，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性C12＞Fe3+＞SO2的是

乙、丙

．

	第一次B中溶液含有離子	第二次B中溶液含有離子
甲	有Fe2+，無Fe3+	有SO 42-
乙	既有Fe3+，又有Fe2+	有SO 42-
丙	有Fe3+，無Fe2+	有Fe2+

上裝置中，棉花中浸有溶液是

NaOH溶液

，其作用是

吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣

．

Answer 1

分析：（1）通入一段時間N₂，排出裝置中的氧氣；
（2）A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水；
（3）夾緊彈簧夾K₂并打開K₅，吸收多余的氯氣，防止氣體壓強增大導致危險；
（4）鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色；
（5）氫離子濃度越大，反應速率越快；
（6）溶液顯酸性，檢驗硫酸根離子應選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe³⁺，無Fe²⁺，則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫；棉花中浸有NaOH溶液吸收氯氣、二氧化硫，防止污染空氣．

解答：解：（1）打開K₁～K₄，關閉K₅、K₆，通入一段時間N₂，目的是排出裝置中的氧氣，故答案為：排出裝置中的氧氣；
（2）A中發(fā)生二氧化錳與濃鹽酸的反應，生成氯化錳、氯氣、水，該反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O，故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+H₂O；
（3）當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K₂并打開K₅，目的是吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導致危險，
故答案為：吸收多余的氯氣，防止氣體壓強過大而導致危險；
（4）氯氣與氯化亞鐵反應生成鐵離子，鐵離子遇KSCN溶液變?yōu)檠�紅色，則滴入KSCN溶液可以證明其中是否含有Fe³⁺離子，故答案為：KSCN溶液；
（5）因氫離子濃度越大，反應速率越快，則70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大，所以反應速率快，
故答案為：70%的硫酸中的氫離子濃度比98%的硫酸中的氫離子濃度大；
（6）溶液顯酸性，檢驗硫酸根離子應選擇氯化鋇溶液；乙中第一次，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子，第二次有硫酸根離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫丙中第一次有Fe³⁺，無Fe²⁺，則氯氣的氧化性大于鐵離子，第二次有亞鐵離子，說明發(fā)生二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫；棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣，
故答案為：B；乙、丙；NaOH溶液；吸收多余氯氣、二氧化硫，防止污染空氣．

點評：本題考查性質實驗方案的設計及氧化還原反應，明確裝置的作用及發(fā)生的反應是解答的關鍵，注意氧化性的比較是解答的難點，題目難度較大．