8．水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)．以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)為：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
B．充電過(guò)程中Li+從陽(yáng)極向陰極遷移
C．充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化
D．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

分析 放電時(shí)，b電極Li作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，a作正極，電極反應(yīng)式為NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8，則電池反應(yīng)式為NaV3O8+xLi=NaLixV3O8，充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：放電時(shí)，b電極Li作負(fù)極，Li失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-═Li+，a作正極，電極反應(yīng)式為NaV3O8+xLi++xe-=NaLixV3O8，則電池反應(yīng)式為NaV3O8+xLi=NaLixV3O8，故A正確；
B．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以Li+從陽(yáng)極向陰極遷移，故B正確；
C．充電時(shí)，陰極、陽(yáng)極電極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，所以陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8-xe-=NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中Na、O、Li元素化合價(jià)不變，則釩的化合價(jià)發(fā)生變化，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．Li極易和水反應(yīng)生成LiOH和氫氣，所以電池中不可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高考高頻點(diǎn)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，知道物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來(lái)制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑．
（1）Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB 族．Cu2+的核外電子排布式為[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9．
（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為4．
（3）膽礬CuSO4•5H2O可寫(xiě)成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖2：下列說(shuō)法正確的是BD （填字母）．
A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對(duì)其孤電子對(duì)的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子
（5）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高（填“高”或“低”），請(qǐng)解釋原因：Cu2O與Cu2S相比，陽(yáng)離子相同、陰離子所帶的電荷數(shù)也相同，但O2-半徑比S2-半徑小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點(diǎn)更高．
（6）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖3所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3 _
（7）原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞S＞Se；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．對(duì)于結(jié)構(gòu)滿足的有機(jī)物，下列描述中正確的是（　�。�
A．分子中有2種含氧官能團(tuán)B．能發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)
C．1mol該有機(jī)物最多消耗3mol NaOHD．苯環(huán)上的一溴代物最多有3種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體．干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體．恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積的$\frac{9}{10}$，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g．隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的CO2氣體為2.24 L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%
C．容器甲中NO已反應(yīng)完
D．活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（1）鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg．
（2）某正二價(jià)陽(yáng)離子核外電子排布式為[Ar]3d54s0，該金屬的元素符號(hào)為Mn．
（3）Mn和Fe的部分電離能數(shù)據(jù)如表：
元    素MnFe
電離能
/kJ•mol-1		I1[717759
I215091561
I332482957
根據(jù)表數(shù)據(jù)，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，其原因是Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能級(jí)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）．
（4）①氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖，碳原子的雜化方式為sp3、sp2．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈四面體構(gòu)型．423K時(shí)，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測(cè)：四羰基鎳的晶體類型是分子晶體．
（5）乙醇和二甲醚是同分異構(gòu)體，但它們性質(zhì)存在差異：
分子式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性
乙醇C2H6OC2H5OH-114.3℃78.4°C互溶
二甲醚C2H6OCH3OCH3-138.5℃-24.9℃微溶
乙醇和二甲醚沸點(diǎn)及水溶性差異的主要原因是乙醇分子間能形成氫鍵，而二甲醚不能．
（6）金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液，生成深藍(lán)色溶液．該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見(jiàn)到深藍(lán)色晶體（[Cu（NH3）4]SO4）析出，請(qǐng)畫(huà)出呈深藍(lán)色溶液的離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（標(biāo)出配位鍵）；
深藍(lán)色晶體中不存在的微粒間作用力有AD
A．范德華力     B．離子鍵    C．共價(jià)鍵    D．金屬鍵   E．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．PHB是一種樹(shù)脂，有機(jī)物K是一種抗驚厥藥物，它們的合成路線如圖：

已知：R、R′、R″代表烴基
①RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH
②$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$RCOOH+
③$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O
（1）B→C的反應(yīng)類型是加成（或還原）．
（2）寫(xiě)出一定條件下C→D的化學(xué)方程式：．
（3）有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：．
（5）已知1mol J最多與2mol NaHCO3反應(yīng)；K分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)五元環(huán)與一個(gè)六元環(huán)．寫(xiě)出一定條件下J→K的化學(xué)方程式：．
（6）S是A的一種同分異構(gòu)體，分子中沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，S的核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為6：3：1，則S的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)出一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．碳化鈣（CaC2）的電子式：Ca2+[：C：：C：]2-
B．${\;}_{8}^{18}$O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．2-甲基-2-丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
D．Na2S水解的離子方程式：S2-+2H2O?2H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．也許有人告訴過(guò)你：“你長(zhǎng)著媽媽的眼睛、爸爸的鼻子”．其實(shí)，你的眼睛就是你的眼睛，你的鼻子就是你自己的鼻子，但你身體里的蛋白質(zhì)、基因確實(shí)繼承于你的父母．核糖[CH2OH（CHOH）3CHO]和脫氧核糖[CH2OH（CHOH）2CH2CHO]是人類生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)，在一定條件下它們都能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
①氧化�、谶�原　③酯化�、芩狻、菁映伞、拗泻停�
A．①②③⑤B．①③④C．③④⑤D．④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是（　�。�
A．加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n（H+）減小
B．加熱，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c（CH3COO-）增大
C．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案