6．在0.1mol•L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，對(duì)于該平衡，下列敘述不正確的是（　�。�
A．加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n（H+）減小
B．加熱，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中c（CH3COO-）增大
C．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小
D．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小

分析 醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離，以此解答該題．

解答 解：A．加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，溶液中n（H+）增大，故A錯(cuò)誤；
B．弱電解質(zhì)的電離為吸熱過(guò)程，加熱促進(jìn)電離，溶液中c（CH3COO-）增大，故B正確；
C．氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中c（H+）減小，故D正確．
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，但酸溶液中除了氫氧根離子外，其它離子濃度都減小，再結(jié)合平衡移動(dòng)影響因素來(lái)分析解答，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．水系鋰電池具有安全、環(huán)保和價(jià)格低廉等優(yōu)點(diǎn)成為當(dāng)前電池研究領(lǐng)域的熱點(diǎn)．以釩酸鈉（NaV3O8）為正極材料的電極反應(yīng)式為：NaV3O8+xLi++xe-═NaLixV3O8，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．放電時(shí)，該電池的總反應(yīng)為：xLi+NaV3O8═NaLixV3O8
B．充電過(guò)程中Li+從陽(yáng)極向陰極遷移
C．充電過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaLixV3O8-xe-═NaV3O8+xLi+，NaLixV3O8中釩的化合價(jià)發(fā)生變化
D．該電池可以用硫酸鈉溶液作電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，還含有其他多種金屬陽(yáng)離子，其中Cr3+的含量決定其綠色的深淺．
（1）Na、Al、Si、O四種元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞Si＞Al＞Na．
（2）Cr3+的基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3．
（3）Cr可形成配合物K[Cr（C2O4）2（H2O）2]，與H2O互為等電子體的一種分子是H2S（填化學(xué)式），草酸根離子（C2O42-）中碳原子的雜化方式為sp2，1mol H2C2O4分子中含有的σ鍵的數(shù)目為7NA．
（4）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示．當(dāng)該晶體中部分Ca2+被相同數(shù)目的La3+替代時(shí)，部分鉻由+4價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?3價(jià)．若化合物中La3+和Ca2+的物質(zhì)的量之比為$\frac{x}{1-x}$（x＜0.1），三價(jià)鉻與四價(jià)鉻的物質(zhì)的量之比為$\frac{x}{1-x}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．慢心律是一種治療心律失常的藥物，它的合成路線如下：

（1）由B→C的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（2）C分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為醚鍵和羰基（填官能團(tuán)名稱）．
（3）寫出A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）由A制備B的過(guò)程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上取代基的數(shù)目和相對(duì)位置均相同．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①屬于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
③分子中含有兩個(gè)手性碳原子．
（6）以A的最簡(jiǎn)單同系物和HCHO為原料制備酚醛樹脂的化學(xué)方程式為．
（7）已知乙烯在催化劑作用與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）．寫出以鄰甲基苯酚 （）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用石油裂解產(chǎn)物A可合成多種產(chǎn)物（如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑），下圖用A合成一些有機(jī)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有①③（填序號(hào)）．
（2）1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，紅外光譜研究表明A分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOCH2CH2CHClCH2OH
（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl．
（4）H物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產(chǎn)物，寫出生成六元環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)方程式2HOOC-CH2CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．
（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且分子中有4個(gè)碳原子共直線的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3C≡CCH3．
（6）認(rèn)真觀察合成路線C→E，回答下列2個(gè)問(wèn)題：
a．從C到E，用了③⑥⑦三步反應(yīng)，而不是一步進(jìn)行，這樣做的原因是羥基在被氧化成羧基的同時(shí)，碳碳雙鍵也會(huì)被氧化
b．D被氧化成HOOC-CH2CHClCOOH的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，檢驗(yàn)該中間產(chǎn)物的試劑是新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫(kù)，通過(guò)海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）海水中鹽的開(kāi)發(fā)利用：
①海水制鹽目前以鹽田法為主，建鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入海口，多風(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘．所建鹽田分為貯水池、蒸發(fā)池和結(jié)晶池．
②目前工業(yè)上采用比較先進(jìn)的離子交換膜電解槽法進(jìn)行氯堿工業(yè)生產(chǎn)，在電解槽中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，阻止陰離子和氣體通過(guò)，請(qǐng)說(shuō)明氯堿生產(chǎn)中陽(yáng)離子交換膜的作用阻止H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)甚至發(fā)生爆炸（或阻止Cl2與生成的NaOH溶液反應(yīng)而使燒堿產(chǎn)品不純等）（寫一點(diǎn)即可）．
（2）電滲析法是近年來(lái)發(fā)展起來(lái)的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖1所示．其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜相間排列．請(qǐng)回答下面的問(wèn)題：
①海水不能直接通入到陰極室中，理由是海水中含較多Mg2+和Ca2+等陽(yáng)離子，電解時(shí)會(huì)產(chǎn)生Mg（OH）2、Ca（OH）2等沉淀從而堵塞陽(yáng)離子交換膜．
②A口排出的是淡水（填“淡水”或“濃水”）．
（3）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如圖2：
①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2═5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過(guò)①氯化已獲得含Br2的溶液，為何還需經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時(shí)防止水餾出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約是22.4L
③1mol水在標(biāo)況下的體積約為22.4L
④1.5molN2和0.5molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合體積約為44.8L
⑤1molH2的質(zhì)量是2g，它所占的體積是22.4L
⑥在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同．
A．①②③④B．②④C．④⑥D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．吡氟氯禾靈是一種禾本科雜草除草劑，其選擇性強(qiáng)、藥效穩(wěn)定、對(duì)人畜無(wú)毒，吡氟氯禾靈的一種合成路線如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出有機(jī)物A中含有的所有官能團(tuán)的名稱：羥基和羧基；
（2）在圖示反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的有①（填反應(yīng)的序號(hào)）；
（3）有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（OH）COOCH3；
（4）1mol有機(jī)物C與足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，最多可消耗2mol NaOH；
（5）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式；
（6）同時(shí)滿足下列兩個(gè)條件的吡氟氯禾靈的同分異構(gòu)體共有5種．
①含有
②能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A．
測(cè)定乙醇結(jié)構(gòu)式		B．
測(cè)定硫酸濃度
C．
合成并檢驗(yàn)氨		D．
分離并回收硝基苯中的苯

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