【題目】科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯（）與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水。下列對(duì)聚丙烯酸酯的敘述中正確的是（　�。�

①聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOR

②聚丙烯酸酯沒有固定的熔、沸點(diǎn)

③聚丙烯酸酯在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)

④其聚合方式與酚醛樹脂的聚合方式相同

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

【答案】A

【解析】

為CH2=CHCOOR 的加聚產(chǎn)物，不含碳碳雙鍵，由于n不確定，則聚丙烯酸酯為混合物。

①由高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其單體為CH2=CHCOOR，故正確；

②聚合度n不確定，聚丙烯酸酯屬于混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)，故正確；

③聚丙烯酸酯在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，由于沒有可用于加成的雙鍵，不能加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

④其聚合方式與酚醛樹脂的聚合方式不相同，是加聚反應(yīng)，不是縮聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是與植物生命活動(dòng)密切相關(guān)的三種常見化合物，每種物質(zhì)所含元素種類均不超過三種，甲是單質(zhì)，有機(jī)物D也是生活中常見的物質(zhì)，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：。它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素種類完全相同的是________（填序號(hào)，下同）和________。

（2）在常溫下，A和B通過________轉(zhuǎn)化為C。該過程中________能轉(zhuǎn)化為________能。

（3）寫出由C生成D的化學(xué)方程式：________________。

（4）目前化合物B在大氣中的含量呈上升趨勢(shì)，其對(duì)環(huán)境造成的影響是________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是__(填序號(hào))。

A. B.

C. D.

（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結(jié)合形成如圖所示的離子。

①該離子中含有化學(xué)鍵的類型有___(填序號(hào))。

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

②H、N、Cu三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是___。H、N、Cu三種元素形成單質(zhì)其熔點(diǎn)由低到高順序?yàn)?/span>___。

（3）某磷青銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，，)。則P原子的坐標(biāo)參數(shù)為___。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有__個(gè)，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構(gòu)型為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨在工農(nóng)業(yè)及國(guó)防工業(yè)上有廣泛的用途。

(1)已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.2k/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

則合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___________kJ/mol，該反應(yīng)屬于___________。

A.高溫自發(fā) B.低溫自發(fā) C.恒自發(fā) D.恒不自發(fā)

(2)在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2L的密閉裝置中，均充人4mol合成氣，但N2、H2的投料比不同，在400℃時(shí)反應(yīng)，測(cè)定N2的體積百分含量，得到下圖一。

①乙裝置中N2、H2的投料比為___________。

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得乙裝置中H2的體積百分含量為25%，則400℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________(不須注明單位)。

(3)在M、N兩個(gè)裝置中分別充入相同投料比的N2、H2，進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各反應(yīng)1小時(shí)，測(cè)定不同溫度下N2的轉(zhuǎn)化率，得到上圖二。

①N2、H2在M、N兩裝置中反應(yīng)時(shí)，不同的條件可能是______________________。

②在300℃時(shí)，a、b兩點(diǎn)轉(zhuǎn)化率差異的原因是______________________。

(4)氨法煙氣脫硫技術(shù)漸趨成熟，回收SO2，并產(chǎn)出氮肥，其流程分兩步：

①氨水吸收煙氣中的SO2：xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2－xSO3

②加入足量的磷酸得到純凈的SO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于鋁熱反應(yīng)的現(xiàn)象有如下描述：反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。已知、、、的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)如表所示：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

660

1565

2054

1535

沸點(diǎn)/℃

2467

3414

2980

2750

（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金，因?yàn)樵摲磻?yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵的低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。

（2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明上述熔融物中含有金屬鋁，填寫下列表格：

①所用試劑

______

②實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象

______

③有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

（3）欲在常溫下溶解該熔融物，下列試劑中最好選用______（填序號(hào)），理由是_________________________。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，還含有雜質(zhì)和）提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下：

（1）濾渣A是______，濾渣B是__________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。

（3）生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。

（4）取100 mL濾液B，加入200mL 1.0 的鹽酸時(shí)，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B中________，_______ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動(dòng)公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)為：？
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應(yīng)：CO，實(shí)驗(yàn)測(cè)得和下，甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示，下列說法正確的是

時(shí)間
溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
時(shí)，的平均反應(yīng)速率______。
該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號(hào)。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變，起始時(shí)加入CO、、的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡時(shí)，仍與原平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的條件______。
當(dāng)反應(yīng)在達(dá)到20min時(shí)，控制體積不變，迅速將，，同時(shí)投入體系中，后在恒壓條件下，反應(yīng)在40min時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出20~40min內(nèi)容器中濃度的變化趨勢(shì)曲線：______

在以為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)

C. 從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科學(xué)家在某雜志上發(fā)表研究報(bào)告稱，利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)，“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)的價(jià)層電子排布圖為_________

（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學(xué)反應(yīng)原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點(diǎn)高于對(duì)應(yīng)的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

③K2SO4晶體中陰離子的空間構(gòu)型是________。上述反應(yīng)中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。

（3）晶體鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數(shù)為___________。

（4）鉻的一種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。六棱柱邊長(zhǎng)為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學(xué)式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。

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