【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，還含有雜質(zhì)和）提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下：

（1）濾渣A是______，濾渣B是__________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。

（3）生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。

（4）取100 mL濾液B，加入200mL 1.0 的鹽酸時，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g。則濾液B中________，_______ 。

【答案】 （或氫氧化鐵） 過濾 6.0

【解析】

鋁土礦中加入過量稀硫酸，二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)形成濾渣A，氧化鐵、氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成鋁離子、鐵離子，濾液A中有鋁離子、鐵離子；濾液A中加入過量的氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉。根據(jù)固體D電解生成鋁，推知D為氧化鋁，C為氫氧化鋁。偏鋁酸鈉與過量的X生成氫氧化鋁，推知X為二氧化碳。

（1）鋁土礦中的二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，則濾渣A是（或二氧化硅）；濾液A中含有鋁離子、鐵離子，加入過量的氫氧化鈉，則濾渣B是（或氫氧化鐵）。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ后分為濾渣和濾液，故名稱均是過濾。

（3）由于二氧化碳是過量的，則生成濾渣C的離子方程式為。

（4）取100mL濾液B，加入200mL的鹽酸時，沉淀量達(dá)到最大且質(zhì)量為11.7g，即氫氧化鋁是11.7g，其物質(zhì)的量是，根據(jù)鋁原子守恒可知，濾液B中。根據(jù)方程式可知消耗氫氧化鈉0.6 mol，又因為氫氧化鈉還會與硫酸等反應(yīng)，因此最終濾液B中的濃度大于。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)＋2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示[t0～t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是( )

A. 若 t1＝15 s，則用 A 的濃度變化表示 t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 mol·L－1·s－1

B. t1時該反應(yīng)達(dá)到平衡， A 的轉(zhuǎn)化率為 60%

C. 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 mol

D. t0～t1 階段， 此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)＋2C(g) ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過渡態(tài)理論認(rèn)為：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是從反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖I是1molNO2與1molCO恰好反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖。

（1）試寫出NO2 和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____．該反應(yīng)的活化能是___kJ·mol-1

（2） 圖2 是某學(xué)生模仿圖l畫出的NO(g)+CO2(g)= NO2(g)十CO(g)的能量變化示意圖。則圖中E3=＿kJ·mol-1，E4=____ kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為。關(guān)于該有機物，下列敘述不正確的是（ ）

A.M不能與NaOH的醇溶液發(fā)生反應(yīng)

B.1 mol M最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.M與NaOH溶液共熱后，再AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

D.M既能使溴水褪色又能使KMnO4酸性溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯（）與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是（　　）

①聚丙烯酸酯的單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCOOR

②聚丙烯酸酯沒有固定的熔、沸點

③聚丙烯酸酯在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)

④其聚合方式與酚醛樹脂的聚合方式相同

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】和是兩種重要的溫室氣體，通過和反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)。

時，以鎳合金為催化劑，向容器中通入、，發(fā)生如下反應(yīng)：。平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)

CO

體積分?jǐn)?shù)

此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)__________

已知：

反應(yīng)的_____________

以二氧化鈦表面覆蓋為催化劑，可以將和直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是___________。

為了提高該反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________。

、、MgO均能吸收；

如果尋找吸收的其他物質(zhì)，下列建議不合理的是______

可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找

可在堿性氧化物中尋找

可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找

吸收后，產(chǎn)物用于合成，用于吸收、釋放，原理是：在，與接觸后生成；平衡后加熱至，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出，再生，說明該原理的化學(xué)方程式是_____________。

高溫電解技術(shù)能高效實現(xiàn)下列反應(yīng)：，其可將釋放的轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品。工作原理示意圖如下：

在電極a放電的電極反應(yīng)式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了實現(xiàn)“將全球溫度上升幅度控制在以內(nèi)”的目標(biāo)，科學(xué)家正在研究溫室氣體的轉(zhuǎn)化和利用。

海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。在海洋中，可通過如圖所示的途徑來固碳。發(fā)生光合作用時，與反應(yīng)生成和的化學(xué)方程式為________。

在一定溫度和催化劑作用下，與可直接轉(zhuǎn)化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在________左右。

該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅，難溶物。將溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為________。

有科學(xué)家提出可利用來吸收，已知：

則________。

往2L恒容密閉容器中充入和，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。在不同催化劑作用下，相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示圖中c點的轉(zhuǎn)化率為，即轉(zhuǎn)化了。

催化劑效果最佳的是________填“催化劑Ⅰ”“催化劑Ⅱ”或“催化劑Ⅲ”。

點正________填“”“”或“”逆。

若此反應(yīng)在a點時已達(dá)到平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是________。

點時該反應(yīng)的平衡常數(shù)________。

直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。下圖是通過人工光合作用，以和為原料制備HCOOH和的原理示意圖。電極b表面的電極反應(yīng)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是 ( )

A.當(dāng)lg= 2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

B.MOH的堿性強于ROH的堿性

C.ROH的電離程度：b點大于a點

D.兩溶液分別與鹽酸反應(yīng)完全，則消耗HCl的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：常溫下，pKa(HNO2)=-lgKa(HNO2)=3.37。在體積均為20mL、濃度均為0.1mol/L的HNO3溶液、HNO2溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液的導(dǎo)電離與NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是

A.曲線1代表HNO2溶液

B.常溫下，c、d點溶液的pH都為7

C.加水稀釋b點溶液，水的電離程度增大

D.常溫下，a、e點溶液中Kw相等

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