下列物質分別與NaOH的醇溶液共熱后，能發(fā)生消去反應，且生成物只有一種的是（　�。�

　

A．

B．

C．

CH3Cl

D．


考點：

有機物的結構和性質．

分析：

鹵代烴能發(fā)生消去反應的結構特點：與﹣X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生消去反應，形成不飽和鍵；分子中含有鹵素原子、酯基等官能團的有機物能夠發(fā)生水解反應，以此解答該題．

解答：

解：A．與﹣Cl相連碳的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應，故A錯誤；

B．能發(fā)生消去反應，生成的烯烴只有一種，故B正確；

C．CH3Cl只有1個碳原子，不能發(fā)生消去反應，故C錯誤；

D．發(fā)生消去反應生成兩種烯烴，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重考查鹵代烴發(fā)生消去反應的特點，題目難度不大，注意掌握消去反應、水解反應的概念及判斷方法，明確反應的原理是解題的關鍵．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列命名中正確的是（　�。�

　 A． 3﹣甲基丁烷 B． 1，1，3﹣三甲基戊烷

　 C． 2，2，4，4﹣四甲基辛烷 D． 4﹣丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述．

元素

結構、性質等信息

A

是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑

B

B與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性

C

元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑

D

是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請根據(jù)表中信息填寫：

（1）A原子的核外電子排布式　　．

（2）B元素在周期表中的位置　　；離子半徑：B　　A（填“大于”或“小于”）．

（3）C原子的價電子排布圖是　　，其原子核外有　個未成對電子，能量最高的電子為　　軌道上的電子，其軌道呈　　形．C的氣態(tài)氫化物極易溶于水的原因是　　；與C的單質互為等電子體的分子的結構式　．

（4）D﹣的結構示意圖是　　．

（5）B的最高價氧化物對應的水化物與D的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為　　．

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科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　　）

　

A．

原子半徑：Z＞Y＞X

　

B．

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)

　

C．

WX3和水反應形成的化合物是離子化合物

　

D．

Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣是一種重要的物質，可用于制取化肥和硝酸等．

（1）500°C、50Mpa時，在容積為VL的密閉容器中加入n mol N2、3n mol H2，經(jīng)過t min后反應達到平衡后N2的轉化率為a．則容器內氣體的壓強反應前與平衡時的比值為　　；t min內用NH3表示的速率是�。�mol/L．min

（2）工業(yè)合成氨的熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+92.2kJ/mol

（表示當生成2mol NH3時放出92.2KJ的熱）．有關鍵能：N≡N：945.6kJ/mol；N﹣H：391.0kJ/mol，則H﹣H鍵能為　　KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語不能表示2﹣丁烯的是（　�。�

　

A．

B．

CH2CH=CHCH3

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是（　�。�

　

A．

用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚

　

B．

用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3﹣己烯

　

C．

用水可區(qū)分苯和溴苯

　

D．

用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溶液含有K+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯血紅色．為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是(     )

A．K+

B．I﹣

C．SO42﹣

D．CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。某學生擬有左下圖所示的  裝置模擬制取并收集ClO2。

（1）B必須放在冰水浴中控制溫度，其原因是                                

（2）反應后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線，請補充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟：a       ；b       ；③洗滌；④干燥。

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

① Ⅱ中反應的離子方程式是                          。

② ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫出該反應化學方程式                                       

③ NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+物質的量      。（填“相同”，“不同”或“無法判斷”）

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