2．阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，下列說法正確的是（　　）
A．鉛蓄電池工作時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，負極材料質(zhì)量減少207g
B．1molC5H12分子中碳碳之間共用的電子對數(shù)為5NA
C．電解Na2SO4溶液，在陰極區(qū)增加2molH+ 時消耗電子數(shù)為2NA
D．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol，放出46kJ熱量轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA

分析 A．根據(jù)Pb+SO42--2e-=PbSO4，負極質(zhì)量增加；
B.1個C5H12分子中含有12個C-H，4個C-C；
C．陰極區(qū)氫離子放電生成氫氣；
D．依據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol可知，放出92KJ熱量，轉(zhuǎn)移6mol電子．

解答 解：A．鉛蓄電池工作時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時，根據(jù)Pb+SO42--2e-=PbSO4，負極質(zhì)量增加，增加的質(zhì)量為硫酸根離子的質(zhì)量，每通過2mol電子負極質(zhì)量增加96g，故A錯誤；
B.1molC5H12分子中碳碳之間共用4molC-C鍵，含有共用電子對數(shù)為4NA，故B錯誤；
C．陰極區(qū)氫離子放電生成氫氣，氫離子減少，故C錯誤；
D．依據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ/mol可知，放出92KJ熱量，轉(zhuǎn)移6mol電子，則放出46kJ熱量轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，側(cè)重考查，有機物結(jié)構(gòu)特點，電解池、原電池工作原理，熱化學方程式含義的考查，題目難度中等，解題關(guān)鍵在于明確電解池、原電池工作原理，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．實驗室中利用含銀廢料（主要含有AgNO3和AgCl）制取硝酸銀的實驗步驟如下：

步驟1：向廢液中加入足量的NaCl溶液，將所得沉淀過濾，并洗滌干凈．
步驟2：將沉淀放入燒杯，并放入鋁片，再加入20%的Na2CO3溶液至浸沒固體，加熱攪拌，至沉淀變?yōu)榛野咨玔含有Ag、Al（OH）3和少量仍未反應的AgCl]．取出鋁片，過濾并洗滌沉淀．
步驟3：…
（1）步驟1中檢驗所加NaCl溶液已經(jīng)足量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加NaCl溶液，若溶液不變渾濁，則NaCl已足量．
（2）步驟2加熱時還產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．寫出該過程中發(fā)生反應的離子方程式：2Al+6AgCl+3CO3 2-+3H2O=2Al（OH）3+6Ag+6Cl-+3CO2↑．
（3）已知AgNO3和Al（NO3）3的溶解度曲線如圖所示，請補充完整由步驟2中所得灰白色沉淀制取硝酸銀晶體的實驗方案：向所得灰白色混合物中加入足量稀鹽酸，充分反應后，過濾；洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀硝酸，充分反應后，過濾；將所得濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾；用冰水洗滌、干燥，得到硝酸銀晶體（實驗中必須使用的試劑有：稀鹽酸、稀硝酸、冰水）．
（4）已知：Ag++SCN-═AgSCN↓（白色）．實驗室可通過如下過程測定所制硝酸銀樣品的純度（雜質(zhì)不參與反應）：
①稱取2.000g制備的需要樣品，加水溶解，定容到100mL溶液配制過程中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有100mL容量瓶、膠頭滴管．
②準確量取25.00mL溶液，酸化后滴入幾滴鐵銨礬[NH4Fe（SO4）2]溶液作指示劑，再用0.1000mol•L-1NH4SCN標準溶液滴定．滴定終點的實驗現(xiàn)象為溶液變?yōu)椋ㄑ┘t色．
③重復②的操作兩次，所用NH4SCN標準溶液的平均體積為29.00mL．則硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為98.60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A、D同主族，C、E同主族，D、E、F同周期．A、B的原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）．
請回答下列問題：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na（填對應的元素符號）．
（2）A與B兩種元素組成一種陽離子，該離子符號為NH4+．
（3）C、D兩種元素組成的化合物的化學式是Na2O或Na2O2．
（4）E、F兩種元素中非金屬性較強的是Cl，能夠證明這一結(jié)論的化學事實是高氯酸的酸性比硫酸的酸性強．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．
甲同學設計實驗的目的是鋰、鈉、鉀的活動性（或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強），燒杯c（填字母）中的反應最劇烈．
（Ⅱ）乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．
乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
（1）寫出所選用物質(zhì)的化學式：A：HNO3；B：CaCO3； C：Na2SiO3（或K2SiO3）．
（2）寫出燒杯中發(fā)生反應的離子方程式：CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
（3）該裝置存在著某個缺陷，改進的方法是在B、C之間增加一個盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在密閉容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，一定條件下發(fā)生如下反應2SO2+O2?2SO3．反應達到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為（　　）
n（SO2）/moln（O2）/moln（SO3）/mol
A1.001.0
B002.0
C0.20.11.8
D1.50.751.0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B．硅與NaOH溶液的反應：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
C．硫酸與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．氯氣溶于水的反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學用語的表示正確的是（　�。�
A．氯分子的電子式：B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．中子數(shù)為20的氯原子：D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3C-CH2Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．芳香族化合物A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到．A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知：
$\stackrel{酸性高錳酸鉀}{→}$
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是鄰二甲苯；D中官能團名稱：羧基；E屬于飽和烴（填“飽和烴”或“不飽和烴”）．
（2）A→B的反應類型是取代反應，在該反應的副產(chǎn)物中，與B互為同分異構(gòu)體的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）A→C的化學方程式為．
（4）A與酸性KMnO4溶液反應可得到D，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉．現(xiàn)有如下設計方案：

（1）操作①可選擇的主要儀器是坩堝、酒精燈 儀器．
（2）操作②不用硝酸鋇溶液的理由是選用Ba（NO3）2溶液會引入新的雜質(zhì)離子NO3-．
（3）操作③溶液中發(fā)生的離子反應為Ba2++CO32-=BaCO3↓．
（4）操作④的目的是驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

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