呈中性的銨鹽有
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,銨鹽
專題：
分析：銨鹽溶液中銨根離子水解顯酸性，需要的酸根離子水解顯堿性，且二者水解程度相近或相同，溶液呈中性；
解答： 解：銨鹽溶液中銨根離子水解顯酸性，需要的酸根離子水解顯堿性，且二者水解程度相近或相同，溶液呈中性，呈中性的銨鹽為醋酸銨，CH3COONH4，；
故答案為：CH3COONH4．
點(diǎn)評(píng)：本題考掌握基礎(chǔ)查了鹽類水解的分析判斷，注意陽(yáng)離子和陰離子的水解實(shí)質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲苯中混有溴，除雜原理
 
，方法
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求回答下列問(wèn)題：
（1）向CH3COOH水溶液中加入適量NaCl溶液，平衡CH3COOH?H++CH3COO-將向
 
（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，溶液中c（CH3COO-）與原平衡時(shí)相比
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液中c（OH-） 與原平衡時(shí)相比
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，對(duì)于反應(yīng)Cl2+H2O?H++Clˉ+HClO其化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：
 
．
②在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH
 
+
4
）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示此時(shí)溶液中NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（3）常溫下，向一定體積的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是
 

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少      
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變       
D．溶液中
c(CH3COO-)
c(H+)
減小
（4）①常溫下將0.15mol?L-1的稀硫酸V1 mL與0.1mol?L-1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH為1，則V1：V2=
 
（溶液體積的變化忽略不計(jì)，硫酸在水中電離方程式：H2SO4=2H++SO42-）．
②常溫下若溶液由pH=3的一元酸HA水溶液V1 mL與pH=11的NaOH水溶液V2 mL混合而得，則下列說(shuō)法正確的是
 

A．若混合后溶液呈中性，則c（H+）+c（OH-）=2×10-7 mol?L-1
B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7
C．若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
D．若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
（5）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示．試分析圖中a～e　5個(gè)點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題：
①水的電離程度最大的是
 
點(diǎn)；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　　）
A、鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉
B、二氧化錳和濃鹽酸共熱制氯氣
C、氯氣與消石灰反應(yīng)制漂白粉
D、電解NaCl溶液制金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）根據(jù)表格的信息回答問(wèn)題：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCN
pH8.89.711.610.311.1
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.1mol?L-1的下列四種酸溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
．
A．HCN  B．HClO     C．H2CO3 D．CH3COOH
②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是
 

A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa     B．CH3COOH+NaCN═HCN+CH3COONa     
C．CO2 +H2O+NaClO═Na2CO3+2HClO         D．NaHCO3+HCN═NaCN+CO2 +H2O．
（2）幾種離子開(kāi)始沉淀時(shí)的pH如下：
離子Fe2+Cu2+Mg2+
pH7.65.210.4
當(dāng)向含相同濃度Fe2+、Cu2+、Mg2+的離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
 
（填寫離子符號(hào)）沉淀，Ksp[Fe（OH）2 ]
 
Ksp[Mg（OH）2]（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的圖示與對(duì)應(yīng)的傳述相符的是（　　）
A、
表示稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化曲線
B、
表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2，△H都會(huì)發(fā)生改變
C、
曲線表示將氫氧化鈉滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)
D、
表示pH相同的鹽酸與醋酸分別加入水中后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的分類正確的是（　　）
選項(xiàng)電解質(zhì)純凈物堿性氧化物酸性氧化物
A酒精溶液冰水混合物CaOSO2
BBaSO4液氯Fe2O3CO2
CFe（OH）3CuSO4?5H2OAl2O3SO2
DNH3水銀CuONO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為（　�。�
A、12△H3+10△H2-2△H1
B、2△H1-10△H2-12△H3
C、12△H3-10△H2-2△H1
D、△H1-10△H2-12△H3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列原子的價(jià)電子排布圖正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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