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【題目】種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示。下列有關說法正確的是

A.b電極為該電池的負極

B.b電極附近溶液的pH減小

C.a 電極反應式: C6H10O5-24e-+7H2O==6CO2+24H+

D.a交換膜為陽離子交換膜

【答案】C

【解析】

試題分析:該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應,則右邊裝置中電極b是正極,電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,左邊裝置電極a是負極,負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應,有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2+24H+,則A.該原電池中,硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應,則右邊裝置中電極b是正極,A錯誤;B.右邊裝置中電極b是正極,電極反應式為2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O,氫離子參加反應導致溶液酸性減小,溶液的pH增大,B錯誤;C.左邊裝置電極a是負極,負極上有機物失電子發(fā)生氧化反應,有機物在厭氧菌作用下生成二氧化碳,電極反應式為C6H10O5-24e-+7H2O=6CO2+24H+,C正確;D.放電時,電解質溶液中陽離子Na+移向正極右室,陰離子Cl-移向負極室左室,a交換膜為離子交換膜,D錯誤;答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關原電池的說法中不正確的是(
A.在內電路中,電子由正極流向負極
B.原電池的正、負極材料不一定都參與反應
C.原電池工作時,正極上發(fā)生還原反應
D.原電池工作時,可能會伴隨著熱能變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分子式為C8H8O2且只含一種官能團的芳香族化合物有(不含立體異構)

A. 6種 B. 8種 C. 9種 D. 10種

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(CaxN2)并探究其實驗式。

(1)按圖連接好實驗裝置。檢查裝置的氣密性,方法是_____________。

(2)反應過程中末端導管必須插入試管A的水中,目的是________________。

(3)制備氮化鈣的操作步驟是:①打開活塞K并通入N2;②點燃酒精燈,進行反應;③反應結束后,__________;④拆除裝置,取出產物。

(4)數(shù)據(jù)記錄如下:

空瓷舟質量

m0/g

瓷舟與鈣的質量

m1/g

瓷舟與產物的質景

m2/g

1480

15.08

1515

計算得到實驗式CaxN2,其中x=______________

若通入的N2中混有少量O2,請比較x與3的大小,并給出判斷依據(jù):________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是

A.1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中,HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

B.44 g CO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3 NA

C.36g3H2中含有的中子數(shù)目為24 NA

D.224 L(標準狀況)O2與鈉反應時,轉移電子數(shù)目可能為0.3 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過硫酸鉀()具有強氧化性(常被還原為硫酸鉀),80℃以上易發(fā)生分解。實驗室模擬工業(yè)合成過硫酸鉀的流程如下:

1)硫酸銨和硫酸配制成電解液,以鉑作電極進行電解,生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發(fā)生反應的離子方程式___________________。

2)已知相關物質的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為:將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中,___________,干燥。

(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下:

步驟1:稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中,加入30 mL水溶解。

步驟2:向溶液中加入4.000g KI固體(略過量),搖勻,在暗處放置30 min。

步驟3:在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化,以淀粉溶液作指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點,共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。

(已知反應:I22S2O32-=2IS4O62-)

若步驟2中未將碘量瓶在暗處放置30 min”,立即進行步驟3,則測定的結果可能__________(選填偏大、偏小、無影響”);上述步驟3中滴定終點的現(xiàn)象是__________。

根據(jù)上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數(shù)為__________。

為確保實驗結果的準確性,你認為還需要____________________

(4)0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液,在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液,測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為

__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐漸加入等濃度NaOH溶液,所得溶液中含A元素的微粒的物質的量分數(shù)和溶液pH的關系如圖所示,則下列說法中正確的是

A.H2A的電離方程式為:H2AH++HA- ,HA-H++A2-

B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

C.常溫下,等物質的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0

D.pH=4.0時,圖中n(HA-)約為0.0091mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向含有等物質的量濃度的NaBr、KI、NaCl的混合液中通入足量的氯氣,充分反應后將溶液蒸干,并灼燒所得的固體,最后剩余的固體成分可能是(
A.KCl、Br2
B.NaCl、KCl
C.KI、NaCl
D.NaCl、KCl、I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、B兩元素的原子序數(shù),其中可形成AB2型共價化合物的是( ) ①6和16、12和17、20和9 ④7和8.
A.①③
B.①④
C.②③
D.③④

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