【題目】已知:Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有KCl、KClOKClO3,的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí),下列說法不正確的是

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

B.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

【答案】B

【解析】

Cl2KOH發(fā)生歧化反應(yīng),低溫下發(fā)生Cl22KOH=KClKClOH2O,溫度高時(shí)發(fā)生3Cl26KOH=5KClKClO33H2O,據(jù)此分析討論;

A、產(chǎn)物中可能含有KCl、KClOKClO3,三種物質(zhì)中KCl的原子個(gè)數(shù)比均為11,,因此參加反應(yīng)的KOHCl2之比為21,即參加反應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為mol,故A說法正確;

B、當(dāng)只發(fā)生3Cl26KOH=5KClKClO33H2O時(shí),KClO3的產(chǎn)量最大,即n(KClO3)= mol,故B說法錯(cuò)誤;

C、當(dāng)只發(fā)生Cl22KOH=KClKClOH2O,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol,當(dāng)只發(fā)生3Cl26KOH=5KClKClO33H2O,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol,因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍是moln(e)mol,故C說法正確;

D、假設(shè)n(Cl)=11mol,則n(ClO)=1mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,11mol=1mol×n(ClO3)×5,得出n(ClO3)=2mol,因此有=,故D說法正確;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱。第三代永磁體材料——釹鐵硼(NdFeB)因其優(yōu)異的綜合磁性能,被廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)、通信信息等高新技術(shù)產(chǎn)業(yè);卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為____;鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似,原子半徑接近但依次減小,NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同,則晶格能NiO____(填“>”“<”或“=”)FeO。

2)氨硼烷化合物()是一種新型化學(xué)儲(chǔ)氫材料,與該化合物分子互為等電子體的有機(jī)物為___(填化學(xué)式);氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為______。

3俗稱摩爾鹽,相對(duì)于而言,摩爾鹽不易失水,不易被空氣氧化,在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中常用于配制FeII)的標(biāo)準(zhǔn)溶液,試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因。______

4)釹是最活潑的稀土金屬之一,晶體為六方晶系,釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù):。每個(gè)晶胞含有___個(gè)釹原子,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為,則金屬釹的密度為___Nd的相對(duì)原子質(zhì)量為M,列出計(jì)算表達(dá)式)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】北京時(shí)間2017104日,地球發(fā)生一次小行星撞擊事件,撞擊地點(diǎn)為我國云南香格里拉縣城西北40公里處,爆炸當(dāng)量相當(dāng)于540t TNT。很可能有未燃盡的隕石落到地面。全世界已收集到4萬多塊隕石樣品,它們大致可分為三大類:石隕石(主要成分是硅酸鹽)、鐵隕石(鐵鎳合金)、和石鐵隕石(鐵和硅酸鹽混合物)

回答下列問題:

(1)基態(tài)鐵原子簡化的電子排布式為[Ar]_______。

(2)TNT的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。

TNT分子中碳原子雜化類型是____。

TNT的熔點(diǎn)比硝基苯的熔點(diǎn)__(”),理由是___。

(3)石隕石中硅酸鹽之一是Ca2SiO4。

SiO44的立體構(gòu)型是_____。電負(fù)性:Si___(”“”)O。

(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液可以檢驗(yàn)鐵隕石中鐵元素價(jià)態(tài)。

①鐵氰化鉀中不存在的作用力有__(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.π e.配位鍵 f.氫鍵

1mol [Fe(CN)6]3σ鍵數(shù)目為_____。

CN能與多種離子形成配合物,碳原子提供孤電子對(duì),而不是氮原子,其原因是___。

(5)鐵、氮組成磁材料M,其晶胞如圖所示。該晶體中氮、鐵原子個(gè)數(shù)之比為____。

(6)鎳晶體的堆積方式為面心立方最密堆積。已知鎳晶體密度為ρ g·cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。用含ρNA的代數(shù)式表示在鎳晶胞中最近的兩個(gè)鎳原子之間的核間距D__nm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān),氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑,其主要流程如圖:

I. 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molN26molH2,在一定條件下合成氨氣,已知N2(g)+3H2(g)2NH3 H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示

1)根據(jù)圖示,計(jì)算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率υ(N2)______

2)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號(hào))。

a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

3)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來的2倍,則新體積_________(選填大于”“等于小于”)二分之一倍的原體積。

.某小組同學(xué)欲探究由NH3制取HNO3的過程,設(shè)計(jì)按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

1A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________

2B裝置制備的物質(zhì)為_________________。(填序號(hào))

A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

3)該實(shí)驗(yàn)中能夠證明有二氧化氮產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________

4)已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片,若E中出現(xiàn)溶液變藍(lán)色的現(xiàn)象,所有反應(yīng)的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4,則至少需要產(chǎn)生標(biāo)況下_______L氨氣(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一個(gè)密閉容器,中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2,右側(cè)充入COCO2的混合氣體共8 g時(shí),隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同),下列說法正確的是

A. 右側(cè)COCO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18

C. 右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處,其他條件不變,則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在體積和物質(zhì)的量濃度均相同的兩份Ba(OH)2溶液中,分別滴入等物質(zhì)的量濃度的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖AB所示。(忽略溫度和體積變化)

1)曲線B表示滴加的溶液為_________。

2d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最弱的原因?yàn)?/span>__________;ac段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

3)曲線Ab點(diǎn)溶液的pH_______曲線Bb點(diǎn)溶液的pH(填大于、小于等于);a點(diǎn)和c點(diǎn)加入溶液的體積比為_________。

4)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問題:

1)配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL,如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒,應(yīng)最好選用________量筒。

2)配制上述溶液,除用到量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的兩種玻璃儀器是________

3)關(guān)于容量瓶的四種敘述:①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器;②可以長期貯存溶液;③不能用來加熱;④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①③④ D.②③④

4)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 ________ (填序號(hào))。

A.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移 B.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D.用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線

F.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣,下面是常見有機(jī)物的表示方法:

 ②、跜H4

 ⑤

、

(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為__________;

屬于結(jié)構(gòu)式的為________;

屬于鍵線式的為________;

屬于比例模型的為________

屬于球棍模型的為________。

(2)寫出⑨的分子式:________。

(3)寫出⑩中官能團(tuán)的電子式:________________。

(4)②的分子式為________,最簡式為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì),在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液,再分別滴加下圖所示的試劑。

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中溶液褪色

還原性:SO32I

B

b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO32S2在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)

C

c中滴入酚酞溶液變紅,再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

SO32H2OHSO3OH,所以滴入酚酞變紅;Ba2SO32BaSO3↓(白),使水解平衡左移,紅色褪去

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

Na2SO3溶液已變質(zhì)

A. AB. BC. CD. D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案