【題目】隨原子序數(shù)遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。
根據(jù)判斷出的元素回答問題:
上述元素可組成鹽R:zx4f(gd4)2。向盛有10mL 1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下:
(1)R溶液中,離子濃度由大到小的順序是___________________________________
(2)寫出m點反應的離子方程式:__________________________________________。
(3)若在R溶液中改加20mL 1.2mol·L-1 Ba(OH)2溶液,充分反應后,溶液中產生沉淀的物質的量為________ mol。
【答案】c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)NH4++OH-===NH3·H2O0.022
【解析】
從圖中的化合價和原子半徑的大小,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素。
(1)鹽NH4Al(SO4)2在溶液中發(fā)生電離:NH4Al(SO4)2=NH4++Al3++2SO42-,NH4+、Al3+發(fā)生水解反應,消耗水電離產生的OH-,使溶液中c(H+)增大,當最終溶液達到平衡時,c(H+)>c(OH-),溶液顯酸性;由于Al3+水解程度大于NH4+,因此c(NH4+)>c(Al3+),鹽水解程度是微弱的,主要以鹽電離產生的離子存在,因此溶液中離子濃度大小關系是:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-),故答案為:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-);
(2)m點過程中加入氫氧化鈉,沉淀物質的量不變,是NH4+與OH-反應生成NH3H2O,離子方程式為NH4++OH-=NH3H2O,故答案為:NH4++OH-=NH3H2O;
(3)10mL 1molL-1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3+ 物質的量為0.01mol,NH4+的物質的量為0.01mol,SO42-的物質的量為0.02mol,20mL 1.2 molL-1Ba(OH)2溶液中Ba2+物質的量為0.024mol,OH-為0.048mol,由SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可知SO42-不足,故可以得到0.02mol BaSO4,
Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
0.01mol 0.03mol 0.01mol
反應剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol,
NH4+ + OH- = NH3H2O
0.01mol 0.01mol
反應剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol,
Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O
0.008mol 0.008mol
故得到Al(OH)3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol,則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol,故答案為:0.022。
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【題目】使一鎂鋁合金粉末在過量稀H2SO4中溶解,在所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的質量W和加入NaOH溶液的體積V的關系如圖所示,則該合金中鎂和鋁的物質的量之比為
A. 1∶1 B. 2∶3 C. 8∶9 D. 4∶3
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【題目】前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D、E中,A的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等,B原子核外電子有7種不同的運動狀態(tài),C元素原子核外的M層中只有2對成對電子,D+與C2-的電子數(shù)相等,E元素位于元素周期表的ds區(qū),且基態(tài)原子價電層電子均已成對。
回答下列問題:
(1)E2+的外圍電子排布圖為________________。
(2)五種元素中電負性最小的是________(填元素符號),CAB-離子中,A原子的雜化方式是________。
(3)AB-、D+和E2+三種離子組成的化學物質D2E(AB)4,該化合物中存在一個復雜離子,該離子的化學式為________,配位體是________。
(4)C和E兩種元素組成的一種化合物的晶胞如圖所示。
①該化合物的化學式為________,E的配位數(shù)為________,C采取________(填“簡單立方”、“體心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆積;
②列式表示該晶體的密度:________g·cm-3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
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【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣,反應的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應,產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4 L。
請回答下列問題:
(1)參加反應的二氧化錳的質量為____________。
(2)反應中被氧化的HCl的物質的量為 ____________。
(3)實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%,密度為1.19g·cm-3,請計算出該濃鹽酸的物質的量濃度______________。
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【題目】(1)基態(tài)Ga原子中能量最高的能層符號________ 有______ 種不同能量的電子,Ga元素與同周期相鄰元素Zn、Ge相比,第一電離能從大到小的順序__________,(用元素符號表示)金屬Zn晶體采用六方最密堆積,其密置層堆積方式為__________ (ABABAB或ABCABC)區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是________________。
(2)磷有三種含氧酸 H3PO2 、 H3PO3 、 H3PO4 其中磷原子均以sp3雜化與相鄰原子形成四個α 鍵,則①H3PO3的結構式是__________;②寫出H3PO2 與足量強氧化鈉溶液反應的化學方程式_________;③三種酸的強弱順序為H3PO2 <H3PO3 < H3PO4,其原因是___________;④HNO3 、 HNO2 中心原子的雜化方式分別為__________。
(3)金屬銅投入氨水或過氧化氫溶液中均無明顯現(xiàn)象,但投入氨水和過氧化氫的混合溶液中,則銅片溶解,溶液呈深藍色。①寫出該反應的離子反應方程式____________________________ ;②已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形,但NF3不易與Cu2+形成配離子,原因是_______________。
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【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下(部分步驟省略):
已知:幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表:
待沉淀的離子 | Fe2+ | Fe3+ | Zn2+ | Cu2+ |
開始沉淀時pH | 6.3 | 1.5 | 6.2 | 5.2 |
沉淀完全時pH | 9.7 | 3.2 | 8.0 | 6.4 |
請回答下列問題:
(1)酸浸粗氧化鋅的過程中,為了加快酸浸速率,可采取的措施有______________ (寫出一點即可)。
(2)步驟A的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,并全部形成Fe(OH)3沉淀,為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2,該步驟需控制溶液pH的范圍是______________,該步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。
(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。
(4)由粗ZnO制取單質鋅的另一種方法是將粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液,ZnO全
部轉化為Na2[Zn(OH)4]溶液,該反應的化學方程式為_________________________;然后將FeO、CuO過濾除去;再用惰性電極電解該濾液,陽極上逸出無色無味氣體,陰極上析出鋅,則陰極電極反應式為_____________________________________________。
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【題目】某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑,試劑瓶上標簽的部分內容如圖所示。該小組欲配制450 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液:
(1)所需試劑瓶內硫酸溶液的體積為________mL。
(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________和________。
(3)濃硫酸稀釋時的操作是________________________。
(4)下列為該小組的操作,可能導致配制溶液濃度偏高的是________。
A.移液前未冷卻至室溫
B.定容時加水多了,用滴管吸出
C.定容時俯視刻度線
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【題目】榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。工業(yè)上對其進行綜合利用的流程如下:
(1)用方程式表示盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞的原因________;
(2)溶液Ⅰ中除了Ca2+外,還可能含有的金屬陽離子有_______________;
(3)步驟③中NaOH參加反應的離子方程式是________________,鼓入空氣并充分攪拌的目的是_____________________。
(4)在工業(yè)生產中,步驟④通入過量CO2而不加入鹽酸的原因是___________;寫出步驟④通入過量CO2的離子方程式 _________________________________。
(5)試設計實驗證明榴石礦中含有FeO(試劑任選,說明實驗操作與現(xiàn)象)_________。
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【題目】已知:一個碳原子上連多個羥基時不穩(wěn)定:
芳香烴A有如圖的轉化關系:
(1)已知1molA能與2molBr2加成,寫出A的結構簡式___________________;寫出B的分子式___________________。
(2)D中含氧官能團的名稱為______________,指出反應⑥的反應類型:___________________。
(3)寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式:_________________________________。
(4)E有多種同分異構體,符號下列條件的共有__________種。
①屬于芳香化合物; ②能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;
③含有酯的結構; ④苯環(huán)上有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜中有6組吸收峰,其面積之比為1∶2∶2∶2∶2∶1的有機物結構簡式為___________________。
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