將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
[     ]
A．9   
B．16   
C．20     
D．25
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：填空題

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種潔凈能源，已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H= -802.3kJ/mol H2O(l)=H2O(g)；△H= +44 kJ/mol，則4.8 g甲烷氣體燃燒生成液態(tài)水放出熱量為：_____________；
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，該反應(yīng)：
CH4(g) +H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H= +206.1 kJ/mol
①若800℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4) =3. 0mol/L，c(H2O)=8.5 mol/L，c(CO)= 2.0 mol/L，c(H2) =2.0 mol/L，則此時正逆反應(yīng)的速率 關(guān)系是：__________（填序號）。
A. v正>v逆 B. v正<v逆 C.v正=v逆 D．無法判斷
②若將溫度降至600℃時，此時平衡常數(shù)為K2，則 K1____（填“>”“<”或“=”）K2；
(3)利用MnFe2O4作催化劑，通過兩步反應(yīng)可將水分解制得H2，第一步反應(yīng)為：
 則框內(nèi)的物質(zhì)為：________； 第二步反應(yīng)方程式為：
______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　　）
A．溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)是一個常數(shù)
B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為相反數(shù)
D．濃度商Qc＜Kc，?v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（　�。�
A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值
B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K
C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強無關(guān)
D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應(yīng)進行的程度

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科目：高中化學(xué) 來源：江西省模擬題 題型：填空題

單質(zhì)碘與紅磷在常溫下混合不反應(yīng)，但滴入幾滴水后能劇烈反應(yīng)，生成HI和H3PO3。但實驗室制取氫碘酸的方法是把H2S通入I2水中，過濾生成的硫，可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氫碘酸
（1）寫出實驗室制取氫碘酸的化學(xué)方程式______________________；
（2）氫碘酸在空氣中放置易易氧化變質(zhì)，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________；
（3）為防止氫碘酸在空氣中氧化變質(zhì)，可在氫碘酸中加入少量___________，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________。      
（4）在溫度t1和t2下，X2(g)和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
①已知t2>t1，HX的生成反應(yīng)是__________ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是_______________。
③僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_________________（選填字母）。
a.在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b.X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c.HX的還原性逐漸減弱    
d.HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：河南省期中題 題型：計算題

℃時，將2mol A氣體和lmol B氣體充人體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
，在2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中剩余0．6mol B，并測得C的濃度為0．6 mol·L-1。計算：
（1）從反應(yīng)開始至平衡時，A的平均反應(yīng)速率。
（2）x的值及t℃時，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K。

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科目：高中化學(xué) 來源：福建省期中題 題型：單選題

在一定溫度下，對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達式正確的是 
[     ]
A．K=[c(C)·c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]        
B．K= [c(CO)·c(H2)]/ [c(C)·c(H2O)] 
C．K=[c(H2O)]/ [c(CO)·c(H2)]            
D．K=[c(CO)·c(H2)/ [c(H2O)]]

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期中題 題型：不定項選擇題

I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)＝I3-(aq) ， 某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。下列說法正確的是
[     ]
A．反應(yīng)I2(aq)＋I-(aq)＝I3-(aq)的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2
C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：單選題

已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：
H2(g)＋S(s) H2S(g)　K1
S(s)＋O2(g) SO2(g)　K2
則反應(yīng)H2＋SO2 O2＋H2S的平衡常數(shù)為
[     ]
A．K1＋K2　　　　　
B．K1－K2
C．K1×K2  
D．K1/K2

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同步練習(xí)冊答案