【題目】根據(jù)圖示信息判斷，下列說法正確的是

A.鎂元素位于元素周期表第三周期，鎂原子核內(nèi)有 12個質(zhì)子

B.氯的相對原子質(zhì)量為 ，在化學變化值，氯原子易得電子

C.當 時，該微粒屬于稀有氣體的原子

D.鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等

【答案】A

【解析】

A項、由鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素原子的核外有三個電子層，位于元素周期表的第三周期，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12個，故A正確；

B項、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息可知，氯元素的相對原子質(zhì)量為，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，最外層電子數(shù)為7，大于4，在化學反應中鈉原子易得到1個電子而形成陰離子，故B錯誤；

C項、時，該微粒屬于穩(wěn)定結(jié)果，是氯離子，不是稀有氣體元素的原子，故C錯誤；

D項、鎂離子的核外有2個電子層，氯離子的外有3個電子層，電子層數(shù)不相等，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列結(jié)論中正確的是( )

A.25℃時，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA

B.粗銅精煉時，當陽極質(zhì)量減少6.4g時，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定不是0.2NA

C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

D.200mL0.5mol/LNa2CO3溶液中，由于CO32-水解，所以陰離子數(shù)目小于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列粒子分子或離子均含有18個電子：

粒子

A+

B2-

C

D

E

F

組成特點

單核離

化合物，

雙核分子

單質(zhì)，

雙核分子

化合物，

三核分子

化合物，

四核分子

下列說法錯誤的是

A.A的元素符號是K，B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是

B.C的濃溶液可用于實驗室制Cl2

C.D的單質(zhì)具有強氧化性，可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來

D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

①核電荷數(shù)為13的元素：__________。

②某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：__________________ 。

③L 層電子數(shù)是M層電子數(shù)2倍的元素： ___________________ 。

④某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素： ___________________ 。

（2）寫出1～18號元素中符合下列條件的原子（離子）的微粒符號和結(jié)構(gòu)示意圖。

①某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的3倍： __________________ 。

②某元素原子L層上的電子數(shù)為K層的一半： _________________ 。

③得到2個電子后，電子總數(shù)與氬原子的電子總數(shù)相同的離子： ___________________ 。

④某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的2倍： ___________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】吊白塊(NaHSO2HCHO2H2O，次硫酸氫鈉甲醛)是易溶于水的白色塊狀或結(jié)晶性粉狀固體，在印染工業(yè)中被用作拔染劑和還原劑�？捎�Na2S2O5 (焦亞硫酸鈉)、甲醛及鋅粉反應制取，回答下列問題：

(1)已知在pH=4.1時的過飽和NaHSO3溶液將自動脫水生成Na2S2O5，制備原料Na2S2O5的裝置如下。

①通入H2的目的是______。

②吸濾瓶中先后發(fā)生的反應為_______、2NaHSO3=Na2S2O5↓+H2O。

③從環(huán)境保護和安全考慮，下列尾氣處理方法正確的是________(填標號)。

④實驗室用稀NaOH溶液不能制得Na2S2O5，是因為_______。

(2)制備吊白塊的裝置(夾持及加熱裝置已略)如圖：

①儀器A的名稱是_________。

②制備反應需在950C下進行，合適的加熱方式是_____，A中發(fā)生反應的化學方程式為_____(Zn轉(zhuǎn)化為等物質(zhì)的量的ZnO和Zn(OH)2)。

③從A中的懸濁液中得到產(chǎn)品吊白塊的實驗操作是_________及干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.H3O+和OHB.CO和N2

C.HNO2和D.和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）用A質(zhì)子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，用序號回答下列問題。

①原子種類由______決定；

②元素種類由______決定；

③元素的化合價由______決定。

（2）2.0g由和構(gòu)成的水，該水分子的物質(zhì)的量為______，含中子數(shù)為______。

（3）核內(nèi)中子數(shù)為N的，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時間A的平均反應速率為_____。

(3)平衡時B的濃度為______。

(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____

A 單位時間內(nèi)每消耗2 mol A，同時生成1molC

B 單位時間內(nèi)每生成1molB，同時生成1mol C

C D的體積分數(shù)不再變化

D 混合氣體的壓強不再變化

E B、C的濃度之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用“”或“”回答下列問題

①元素的非金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的酸性越______；

②元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物水化物的堿性越______；

③元素的______性越強，其對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越______；

④酸性：______；氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：______HCl。

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