【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A.H3O+OHB.CON2

C.HNO2D.

【答案】D

【解析】

粒子中質(zhì)子數(shù)等于原子的質(zhì)子數(shù)之和,中性微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù),陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。

A項、H3O+的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為111=10,OH的質(zhì)子數(shù)為9,電子數(shù)為9+1=10,電子數(shù)相等,故A正確;

B項、CO的質(zhì)子數(shù)為14,電子數(shù)為14N2的質(zhì)子數(shù)為14,電子數(shù)為14,電子數(shù)相等,故B正確;

C項、HNO2的質(zhì)子數(shù)為1+7+8×2=24,電子數(shù)為24,的質(zhì)子數(shù)為7+8×2=23,電子數(shù)為23+1=24,電子數(shù)相等,故C正確;

D項、 的質(zhì)子數(shù)為6+1×3=9,電子數(shù)為91=8,的質(zhì)子數(shù)為11,電子數(shù)為111=10,電子數(shù)不相等,故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】假設(shè)圖中原電池產(chǎn)生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求,即為理想化。為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是

A.當(dāng)K閉合時,A裝置發(fā)生吸氧腐蝕,在電路中做電源

B.當(dāng)K斷開時,B裝置鋅片溶解,有氫氣產(chǎn)生

C當(dāng)K閉合后,整個電路中電子的流動方向為;;;

D當(dāng)K閉合后,A、B裝置中pH變大,C、D裝置中pH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丙烷在燃燒時放出大量的熱,它也是液化石油氣的主要成分,作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。

已知: 2C3H8(g)+7O2(g)=6CO(g)+8H2O(1) △H1 =-2741.8 kJmol-1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2-566.0 kJmol-1

(1)反應(yīng)C3H8 (g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=____________;

(2)現(xiàn)有1molC3H8在不足量的氧氣里燃燒,生成1molCO2molCO2以及氣態(tài)水,將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=+41.2kJmol-1

下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是_____________;

a.體系中的壓強不再變化 bv( H2) = v( CO ) c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 dCO2 的濃度不再發(fā)生變化

②5min 后體系達到平衡,經(jīng)測定,容器中含 0.8 mol H2,則平衡常數(shù)K =______;

其他條件不變,向平衡體系中充入少量CO,則平衡常數(shù)K______(增大、減小不變”)

(3)根據(jù)(1)中的反應(yīng)可以設(shè)計一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丙烷氣體 ;燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釓(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在其內(nèi)部可以傳導(dǎo)O2-,在電池內(nèi)部O2-______極移動(”);電池的負極電極反應(yīng)為________。

(4)用上述燃料電池和惰性電極電解足量Mg(NO3)2NaCl的混合溶液,電解開始后陰極附近的現(xiàn)象為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeSi形成的合金及鐵的配合物用途非常廣泛,回答下列問題:

(1)基態(tài)Fe2+核外價電子排布式為________;在基態(tài)Si原子中,核外存在_____對自旋方向相反的電子。

(2)Fe78Si9B13是一種非晶合金,可通過________方法區(qū)分晶體和非晶體。

(3)硅烯是一種具有石墨烯結(jié)構(gòu)的新型二維材料,二硅烯Si2H4分子的幾何構(gòu)型為____,依據(jù)電子云的重疊方式可知其所含共價鍵類型是________。

(4)配合物[Fe(Htrz)3](ClO4) 2 (Htrz,1,2,4-三氮唑)

①與Fe2+形成配位鍵的原子是_______;已知分子中的大鍵可用 符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù),則配體中的大鍵應(yīng)表示為_____

1,2,4-三氮唑的沸點為260 ℃,環(huán)戊二烯()的沸點為42.5 ℃,前者的沸點比后者大得多,其原因是_____ 。

(5)砷化鎳晶胞的結(jié)構(gòu)如下圖所示,1個砷化鎳晶胞中含________As;若六棱柱底邊邊長為a cm,高為c cm,阿伏加德羅數(shù)的值為NA,則砷化鎳的密度為____g/cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)圖示信息判斷,下列說法正確的是

A.鎂元素位于元素周期表第三周期,鎂原子核內(nèi)有 12個質(zhì)子

B.氯的相對原子質(zhì)量為 ,在化學(xué)變化值,氯原子易得電子

C.當(dāng) 時,該微粒屬于稀有氣體的原子

D.鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288 g/mol)是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOHFeCO3反應(yīng)制得.

I.制備碳酸亞鐵

(1)利用如圖所示裝置進行實驗。裝置中儀器C的名稱是____________

(2)實驗開始時,首先關(guān)閉活塞2,打開活塞1、3,目的是________________________;關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉活塞_________,打開活塞___________,觀察到B中溶液進入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體。生成FeCO3的離子方程式為__________。

(3)裝置D的作用是___________________

.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

(4)加入少量鐵粉的作用是______________________________

(5)KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是____________________________________________。

(6)經(jīng)查閱文獻后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760 g樣品,溶解后進行必要處理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00 mL,用0.1000 mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表所示:

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為________%(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香化合物A是一種基本化工原料,可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體。A、B、CD、EFOPA的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示:

已知:

回答下列問題:

1A的化學(xué)名稱是______;

2)由A生成B的反應(yīng)類型是_____。

3)寫出C可能的結(jié)構(gòu)簡式______;(寫一個即可)

4D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑.請用A和不超過兩個碳的有機物及合適的無機試劑為原料,經(jīng)兩步反應(yīng)合成D。用結(jié)構(gòu)簡式表示合成路線__________________________;

合成路線流程圖示例如下:

5E→F的化學(xué)方程式為___________________________________。

6)芳香化合物GE的同分異構(gòu)體,G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團,G可能的同分異構(gòu)體有___種。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某空間站中宇航員的呼吸保障系統(tǒng)原理如圖所示。

Sabatier系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)為:

反應(yīng)ICO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1

反應(yīng)IICO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H2=+41.2kJ/mol

(1)常溫常壓下,已知:

H2CH4的燃燒熱(H)分別為-285.5kJ·mol1和-890.0kJ·mol1;

H2O(l)H2O(g)H3=+44.0kJ·mol1。則△H1__________kJ·mol1。

(2)4的混合氣體充入Sabatier系統(tǒng),當(dāng)氣體總壓強為0.1MPa,平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示;不同壓強時,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示:

Sabatier系統(tǒng)中應(yīng)選擇適宜的溫度是__________。

200550℃時,CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大的原因是__________。

③當(dāng)溫度一定時,隨壓強升高,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大,其原因是__________

(3)一種新的循環(huán)利用方案是用Bosch反應(yīng)[CO2(g)2H2(g)C(s)2H2O(g)]代替Sabatier系統(tǒng)。

①分析Bosch反應(yīng)的熵值變化為:△S__________0(選填“>”或“<)。

②溫度一定時,在2L密閉容器中按2投料進行Bosch反應(yīng),達到平衡時體系的壓強為原來壓強p00.7倍,該溫度下反應(yīng)平衡常數(shù)Kp__________(用含p0的表達式表示,用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

③下列措施能提高Bosch反應(yīng)中CO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填標(biāo)號)。

A.加快反應(yīng)器中氣體的流速B.提高原料氣中CO2所占比例

C.增大催化劑的表面積D.反應(yīng)器前段加熱,后段冷卻

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(  )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

A

AgNO3溶液滴入氯水中

產(chǎn)生白色沉淀,隨后淡黃綠色逐漸褪去

B

FeCl3溶液滴入Mg(OH)2濁液中

白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

C

H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中

產(chǎn)生氣泡,隨后紫色褪去

D

Na塊放在坩堝里并加熱

發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體

A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案