【題目】下列說法錯誤的是

A.催化劑不能改變反應的焓變，但能降低反應的活化能

B.反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

C.如果△H和△S均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行

D.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃的條件下△H不相同

【答案】D

【解析】

A．催化劑降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，焓變只與反應物總能量和生成物總能量有關，故A正確；

B．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱反應還是吸熱反應，故B正確；

C．如果△H和△S均為正值，當溫度升高時，△G ＝△H－T△S＜0，因此反應可能自發(fā)進行，故C正確；

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃的條件下△H相同，△H與反應條件無關，只與反應物和生成物所具有的總能量有關，故D錯誤。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和______；

②該實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_____________，__________。

③使用容量瓶前必須進行的一步操作是______________。

④在該實驗中，以下操作中正確的是______(填代號)。

a.洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

b.待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中

c.轉(zhuǎn)移前應將使用的容量瓶烘干

d.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑤若定容時不小心使液面超過了刻度線，應采取的措施是______。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL 刻度線，再攪拌均勻。指出其中兩處錯處：________，____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.1 mol苯乙烯分子中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA

B.17 g羥基所含有的電子數(shù)目為7NA

C.標準狀況下，22.4 L甲苯含有分子數(shù)為 NA

D.29 g乙烷與乙烯的混合氣體含碳原子數(shù)目一定為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)保問題。下列實驗方法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是

①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開試管上的橡皮塞

②進行萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

③水和碘的四氯化碳溶液分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出

④進行蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

⑤酒精著火時可用濕抹布或沙土撲火

⑥用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中

A. ①⑥ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“頁巖氣”是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國頁巖氣儲量豐富，這些儲量足夠中國使用百余年。有關頁巖氣的敘述錯誤的是

A. 頁巖氣屬于一種新能源 B. 頁巖氣屬于一種能源

C. 頁巖氣屬于清潔能源 D. 頁巖氣屬于不可再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.HR溶液的導電性較弱，HR屬于弱酸

B.用廣泛pH試紙測得某酸溶液pH=3.1

C.25℃時，由水電離出的c(H＋)<10-7 mol·L-1的溶液一定是酸性溶液

D.常溫下，在1 mol·L-1NaOH溶液和1 mol·L-1鹽酸中水的離子積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.NH3、CO、CO2 都是極性分子

B.CH4、CCl4 都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強

D.CS2、H2O、C2H2 都是直線形分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表達下列反應的離子方程式為

A. 用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+ Fe2+

C. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2+2OH=NO3－ + NO2-+H2O

D. 氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2++OH－+NH4++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了確定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否為離子化合物，可以進行下列實驗。其中合理、可靠的是(　　)

選項

方法或操作

現(xiàn)象或結(jié)果

結(jié)論

A

觀察常溫下的狀態(tài)

SbCl5是蒼黃色液體，SnCl4為無色液體

SbCl5和SnCl4都是離子化合物

B

測定三者的熔點

依次為73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃

三者都不是離子化合物

C

將三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液

都產(chǎn)生白色沉淀

三者都是離子化合物

D

測定三者水溶液的導電性

都可以導電

都是離子化合物

A. A B. B C. C D. D

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