【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法正確的是

A．通常情況下，NO比N2穩(wěn)定

B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接反應(yīng)生成NO

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的能量

D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應(yīng)放出的能量為179.3 kJ

【答案】C

【解析】

試題分析：A．通常情況下，N2更穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；B．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合不能直接生成NO，需要放電條件，故B錯(cuò)誤；C．由圖中數(shù)據(jù)可得反應(yīng)物鍵的斷裂吸收（946+498）=1444kJ/mol的能量，生成物鍵的形成放出2×632=1264 kJ/mol的能量，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒，1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量，故C正確；D．焓變=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量，N2+O2═2NO，ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

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【題目】脫氧核苷酸單體縮合成的多聚體是( )

A. DNA B. RNA C. 核酸 D. 堿基

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【題目】酷暑季節(jié)，室外作業(yè)的工人應(yīng)多喝（ ）

A. 鹽汽水 B. 碳酸型飲料 C. 蛋白質(zhì)飲料 D. 純凈水

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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. C60與C70互為同素異形體

B. CH4和C5H12互為同系物

C. CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3為同分異構(gòu)體

D. H2O與D2O屬同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，工作時(shí)該電池的總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。試根據(jù)上述情況判斷：

（1）蓄電池的負(fù)極材料是______________。

（2）工作時(shí)，正極反應(yīng)為______________________________。

（3）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（4）工作時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向____________極。

（5）電流方向從____________極流向____________極。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于二氧化硅和石英玻璃的有關(guān)說法不正確的是

A. 二氧化硅晶體熔點(diǎn)高

B. 石英玻璃中含有硅酸鹽、二氧化硅,耐任何酸堿腐蝕

C. 石英玻璃制成的光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料

D. 石英玻璃有較高的熔點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）0.3molNH3分子中所含電子數(shù)與 個(gè)H2O分子中所含電子數(shù)相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是 mol。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 。

（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4 g氫氣、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023個(gè)水分子中，含原子數(shù)最多的是_________（填序號(hào)）。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1．00gcm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1．20gcm-3。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對(duì)純凈物進(jìn)行分類，然后選擇下列合適的物質(zhì)填在橫線上。

O2　Cu　H2SO4　Ba(NO3)2　KNO3　CO2　空氣 含鎂60%的MgO

單質(zhì)：________；化合物：________；混合物：________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是( )

A．2H++2e-→H2 B．Fe2++2e-→Fe

C．2H2O+O2+4e-→4OH- D．Fe3++e- →Fe2+

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