Question

【題目】過氧化氫H2O2（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：

A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C．2H2O2===2H2O+O2

D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）H2O2僅體現氧化性的反應是_________（填代號）。

（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是_________（填代號）。

（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應。

氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑

還原反應：MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。

（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3 mol電子轉移時生成Cl2的體積為______（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為____。

（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為___________________。

Answer 1

【答案】D C2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol過濾2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】

本題主要考查氧化還原反應的相關概念和反應中電子轉移的計算，解決此類問題關鍵是了解反應前后物質化合價的變化

根據A、B、C、D四個有關雙氧水參與的反應中雙氧水中氧元素的化合價的變化可知A為非氧化還原反應，B雙氧水中氧元素的化合價僅升高，僅起還原性作用，C雙氧水中氧元素的化合價既升高，又降低，則既體現氧化性又體現還原性，D反應雙氧水中氧元素的化合價僅降低為-2價，則只體現出氧化性，故（1）選D，（2）選C，（3）因為氧化還原反應中得失電子數目是相等的，故可將（H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑）×5與（MnO+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O）×2相疊加可得離子反應2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中通過化合價分析可得如下關系：:3Cl2 ~ 6 e﹣~6HCl（被氧化），由關系式計算可得當有0.3mol電子轉移時得到Cl20.15mol，體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，被氧化的HCl為0.3mol；（5）由鎂不能與氫氧化鈉反應而鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，因此鎂粉中混入鋁粉雜質可用NaOH溶液溶解，然后過濾的方法而除去，化學反應方程式為2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。