由一價離子組成的四種鹽：AC、BD、AD、BC的1 mol·L－1的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則 (  )
 
A
B
C
D
堿性
AOH＞BOH
AOH＜BOH
AOH＞BOH
AOH＜BOH
酸性
HC＞HD
HC＞HD
HC＜HD
HC＜HD
A
：由AD溶液的pH＞7，可知AOH的電離程度大于HD，由BC溶液的pH＜7，可知BOH的電離程度小于HC，同理由AC、BD溶液的pH=7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度HC=AOH＞HD=BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題


在25℃時，在濃度為1mol／L的（NH4）2SO4、
（NH4）
c（單位為mol／L）。下列判斷正確的是                        
A．a=b=c
B．a＞b＞c
C．a＞c＞b
D．c＞a＞b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________，其原因是(以離子方程式和簡要文字說明)：________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積等濃度的MOH強堿溶液和HA弱酸溶液混合后,混合溶液中有關離子濃度的關系正確的是(  )
A．c(M+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)B．c(M+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)
C．c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)D．c(M+)+ c(H+) =c(A-)+ c(OH-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，已知0.1 mol·L－1 HA(一元酸)溶液中c(H＋)：c(OH－)＝1010，0.5 mol·L－1 B(OH)2(二元堿)溶液中pH＝14。將濃度均為0.1 mol·L－1的兩種溶液等體積混合后，混合溶液中下列離子濃度的大小關系正確的是 (    )
A．c(H＋)<c(OH－)<c(A－)<c(B2＋)
B．c(OH－)<c(H＋)<c(B2＋)<c(A－)
C．c(H＋)＋2c(B2＋)＝c(OH－)＋c(A－)
D．2c(A－)＝c(B2＋)>c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于0.1mol/L碳酸鈉溶液的敘述正確的是（　　）
A．溶液中陰離子的物質的量為0.1mol
B．加水稀釋時水解平衡向正反應方向移動，溶液中所有離子濃度均減小
C．升高溫度，水解平衡向正反應方向移動
D．加入氫氧化鈉固體，可以使溶液中c（Na+）：c（C032-）=2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學中有一些貌似很難的問題，其實這是對化學原理理解的偏差所造成的，認真思考下面問題，看一看你是否具有“火眼金睛”．
問題一：已知CH3COONa溶液中存在著如下水解平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，當加入少量氫氧化鈉固體后（不考慮體積的變化），溶液中c（CH3COO-）如何變化？
甲同學認為：加入的NaOH和生成的CH3COOH反應，使平衡向右移動，所以c（CH3COO-）減�。�
乙同學認為：加入氫氧化鈉后溶液中的c（OH一）增大，使平衡向左移動，所以c（CH3COO-）增大．你認為______正確．
問題二：已知某容器中A（g）+2B（g）?2C（g）反應達到平衡，當增大容器體積2倍時，達到新平衡時，B的濃度如何變化？
甲同學認為：體積增大，平衡左移，B的物質的量增大，所以B的濃度應是增大的．
乙同學認為：雖然平衡左移，但由于體積也增大了，所以B的濃度應是減小的．
你認為______正確．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等體積等物質的量濃度的NaOH強堿溶液和HF弱酸溶液混合后，混合溶液中有關離子濃度關系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（OH-）＞c（F-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（Na+）+c（H+）＞c（F-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，下列反應屬于水解反應的是（　�。�
A．CO+H2O?CO2+H2B．H2S+H2O?H3O++HS-
C．H2O+H2O?H3O++OH-D．NH4++H2O?NH3?H2O+H+

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