【題目】下列排列順序正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S B. 酸性：H2CO3＞H3PO4＞H2SO4

C. 非金屬性：Cl＞S＞Si D. 最高正化合價：F＞N＞C

【答案】C

【解析】A．非金屬性F＞O＞S，元素的非金屬越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故A錯誤；B．非金屬性S＞P＞C，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強，則有Cl＞S＞Si，故C正確；D．F沒有正價，最高價為0價，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述錯誤的是（ ）

A．10mL質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1 L水中，得到1mol/L的氨水

D．向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1（保持溫度不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應的化學方程式為：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根據(jù)題意完成下列小題：

①在上述變化過程中，發(fā)生還原反應的過程是______________→______________（填化學式）。

②該反應的氧化產(chǎn)物是____________（填化學式）；求所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。

（2）已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應體系中有H＋、Mn2＋、H2O、IO、MnO、IO。

①有關反應的離子方程式為__________________。

②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應中，如果把反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH＝2，求在反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的一組物質(zhì)是

A. 乙烯、乙炔 B. 苯、己烷 C. 己烷、環(huán)己烷 D. 苯、甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是

A. 2 -甲基-4-乙基戊烷 B. 3, 4, 4-三甲基己烷

C. 2, 3 -二甲基-1-戊烯 D. 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】0.6molL﹣1Fe2(SO4)3和1.2molL﹣1 CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量鐵粉充分反應后，測得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2:1，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為

A. 0.16mol B. 0.22mol C. 0.30mol D. 0.48mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為__________；

（2）該氣體在標準狀況下的體積為__________；

（3）該氣體在標準狀況下的密度為________；

（4）該氣體所含原子總數(shù)為__________；

（5）該氣體的一個分子的質(zhì)量為__________。

（6）標準狀況下，112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g，則其摩爾質(zhì)量為________，相對分子質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知分子式為C10H14的有機物，該有機物不能與溴水發(fā)生加成反應，分子中只有一個烷基，符合要求的有機物結構有( )

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

請回答下列問題：

（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學式： 試劑X_________，沉淀A________，沉淀B___________。

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是________________________________，發(fā)生反應的方程式為 。

（3）簡述從溶液3得到純凈的硝酸鈉晶體的操作： 。

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