17．在溶液導(dǎo)電性實驗中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，下列說法正確的是（　�。�
A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C．恰好完全反應(yīng)時，溶液不易導(dǎo)電，所以BaSO4和水都是弱電解質(zhì)
D．往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時現(xiàn)象相同

分析 往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，溶液的離子濃度先減小后增大；向鹽酸溶液中加入少量氫氧化鈉固體，反應(yīng)生成了氯化鈉和水，溶液中離子濃度變化很小，所以溶液的導(dǎo)電性與溶液的離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，則溶液導(dǎo)電性越強，燈泡越亮，反之越暗．

解答 解：A．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，溶液中離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強，故A正確；
B．溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度有關(guān)，與溶液中離子種類無關(guān)，故B錯誤；
C．BaSO4是強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過量，會生成難溶的硫酸鋇和難電離的水，所以導(dǎo)電性會先減弱，硫酸過量之后，導(dǎo)電性又增強，所以，燈泡的明亮度變化是：明→暗→明，而往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸，生成的是易溶易電離的氯化鋇，所以，溶液導(dǎo)電能力一直很強，燈泡一直明亮，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性，題目難度不大，注意把握溶液導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系，注意把握溶液中的離子反應(yīng)為解答該題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量或生成1mol共價鍵所能夠放出的能量．如H-H鍵的鍵能是指1mol H2分子變成2mol H原子需要吸收436KJ的能量或2mol H原子變成1mol H2分子能夠放出436KJ的能量．
（1）已知H-Cl鍵的鍵能為431.4kJ/mol，下列關(guān)于鍵能的敘述正確的是AD
A．每生成1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
B．每生成1molH-Cl鍵吸收431.4kJ能量
C．每拆開1molH-Cl鍵放出431.4kJ能量
D．每拆開1mol H-Cl鍵吸收431.4kJ能量
（2）參考表中的數(shù)據(jù)，判斷下列分子受熱時最穩(wěn)定的是A
化學(xué)鍵H-HH-FH-ClH-Br
鍵能kJ/mol436565431368
A、HF    B、HCI    C、HBr    D、H2
（3）能用鍵能大小解釋的是A
A、氮氣的化學(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定      
B、常溫常壓下，溴呈液態(tài)，碘呈固態(tài)
C、稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)  
D、硝酸易揮發(fā)而硫酸難揮發(fā)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．5個碳的烷烴的同分異構(gòu)體共有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．聚甲基丙烯酸酯纖維具有質(zhì)輕、頻率寬等特性，廣泛應(yīng)用于制作光導(dǎo)纖維．已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維（M）的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問題：
（1）E中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為、-COOH；F的名稱2-甲基丙酸（系統(tǒng)命名法命名）．
（2）簡述檢驗C中官能團的化學(xué)方法取少量C，加入到新制氫氧化銅中，加熱，若能看到紅色沉淀生成，說明有醛基，（或取取少量C，加入到新制銀氨溶液中水浴加熱，若有銀鏡生成，說明有醛基）；D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）F→G的化學(xué)方程式為．⑤的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（4）關(guān)于B的下列說法正確的是①②④ （填寫序號）．
①分子中所有碳原子都在同一平面上 ②能與H2反應(yīng)  ③能與NaOH醇溶液反應(yīng) ④能與HBr反應(yīng)
（5）寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
①與A具有相同的官能團        
②水解產(chǎn)物之一（式量為108）遇FeCl3溶液顯紫色
③核磁共振氫譜有5種峰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾，將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻得到淡水，剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料．工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂，同時得到氯氣．
（1）若金屬鈉長期暴露在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3，取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液，通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓．
（2）若金屬鈉著火，不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)方程式表示）2Na+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
若金屬鎂著火，也不能用干冰滅火器滅火，原因是（用化學(xué)式表示）2Mg+CO2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法的流程如下：

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式NaOH+SO2=NaHSO3；
寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O．
氯氣排放會污染環(huán)境，可用NaOH溶液來吸收Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各式是用電子式表示的對應(yīng)物質(zhì)形成的過程，其中正確的是（　�。�
A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)可表示為：R-X+CH2=CH-R′$\stackrel{PdCl_{2}}{→}$R-CH=CH-R′+HX．美國化學(xué)家Richard F．Heck因研究此反應(yīng)獲2010年諾貝爾化學(xué)獎．以下是利用鈀催化偶聯(lián)反應(yīng)合成一種香料A（）的流程：

完成下列填空：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式．BHOCH2CH2COOHE
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)④屬于取代（填反應(yīng)類型）．反應(yīng)⑤的條件是鐵粉催化．
（4）為了促進反應(yīng)⑥的進行，通�？梢约尤胍环N顯c的物質(zhì)．
a．強酸性b．弱酸性c．弱堿性d．強堿性
（5）寫出A的兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、（其中兩種）．
i．含有兩個苯環(huán)（除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)）；
ii．只存在四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（6）僅以B為有機原料，任選無機試劑，經(jīng)過三步反應(yīng)可得到一種含有六元環(huán)的酯．寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2OHCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOH+H2O
、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.8gNH${\;}_{4}^{+}$和2.3gNa+所含的電子數(shù)均為NA
B．0.4molCu與0.8molHNO3（�。┓磻�(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
C．3.2gCu與足量的HNO3（濃）反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為0.1NA
D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，I是地殼中含量位于第二位的金屬元素．已知
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素最高價氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤H、D兩元素同主族，G、H兩元素同周期
⑥G元素是同周期中離子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）寫出B、H兩種元素形成化合物的結(jié)構(gòu)式S=C=S，A、D、E三種元素形成的化合物的電子式，寫出③中生成鹽的化學(xué)鍵類型離子鍵和共價鍵．
（2）甲、乙、丙分別是B、G、H三種元素最高價含氧酸的鈉鹽（包括酸式鹽），甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．則向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，可觀察到的實驗現(xiàn)象是開始無明顯現(xiàn)象，后來生成大量無色氣體，向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）由元素F和I形成的氫氧化物難溶于水，常溫下它們的溶度積如下：
物質(zhì)F（OH）2I（OH）3
Ksp5.61×10-122.64×10-39
向含有F2+、I3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（F2+）：c（I3+）=2.125×1021．

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同步練習(xí)冊答案