Question

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A元素陽(yáng)離子的原子核外沒有電子，B是空氣中含量最多的元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍；C與D可形成兩種常見的離子化合物；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)。

（1）C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序 （用離子符號(hào)表示）。

（2）工業(yè)上常用A和B的單質(zhì)合成一種常見氣體，該氣體的電子式 。檢驗(yàn)該氣體的常用方法是 。

（3）D2C2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是 。（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物，其水溶液呈酸性，該溶液中離子濃度由大到小的順序是 。

（5）電動(dòng)汽車的某種燃料電池，通常用NaOH作電解質(zhì)，用E單質(zhì)、石墨作電極，在石墨電極一側(cè)通入空氣，該電池的負(fù)極反應(yīng)： 。

Answer 1

每空2分，共14分

（1）Al3+ < Na+ < O2- 2分

（2） 2分，用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在 2分

（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2分 、產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出 2分

（4）CNO3->CNH4+>CH+ >COH- 2分

（5） Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O 2分

【解析】

試題分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大， A元素陽(yáng)離子的原子核外沒有電子，則A是H元素；空氣中含量最多的是氮?dú)猓�所以B是N元素；C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，則C不可能是3層電子，所以C只有兩層電子，最外層是6個(gè)，所以C是O元素；C與D可形成兩種常見的離子化合物，O與Na能形成氧化鈉與過氧化鈉兩種離子化合物，所以D是Na元素；工業(yè)上常用電解C與E的化合物來制備E單質(zhì)，說明電解氧化物得到E單質(zhì)，則E是Al元素，電解氧化鋁得到Al。

（1）根據(jù)離子半徑的比較，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)的增加，離子半徑逐漸減小，所以C、D、E的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序Al3+ < Na+ < O2-；

（2）工業(yè)上用氫氣和氮?dú)夂铣砂睔�，氨氣是共價(jià)化合物，電子式為；檢驗(yàn)氨氣的方法是用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙接近該氣體，若試紙變紅，證明氨氣存在；

（3）過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式是2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；所以過氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，過氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀，所以D2C2與CuSO4溶液反應(yīng)的現(xiàn)象是產(chǎn)生藍(lán)色沉淀并有氣泡放出；

（4）A、B、C三種元素可組成一種常見離子化合物是硝酸銨，其水溶液呈酸性，是因?yàn)殇@根離子的水解的作用，硝酸根離子的濃度最大，其次是銨根離子，因?yàn)槿芤撼仕嵝�，所以氫氧根離子濃度最小，所以溶液中離子濃度的大小順序是CNO3->CNH4+>CH+ >COH-；

（5）Al-空氣電池中，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以Al作負(fù)極，失去電子與氫氧根離子結(jié)合為偏鋁酸根離子和水，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Al + 4OH- -3e- = AlO2- + 2H2O。

考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素及其化合物的性質(zhì)判斷