A. | 4H+C→CH4 | B. | CuSO4•5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+5H2O | ||
C. | CaO+H2O=Ca(OH)2 | D. | CO2(g)→CO2(s) |
分析 能量升高,為吸熱過程,常見反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng)、C、氫氣、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)以及共價鍵的斷裂等,以此解答該題.
解答 解:A.為共價鍵的形成過程,為放熱過程,能量降低,故A錯誤;
B.為分解反應(yīng),需吸收能量,能量升高,故B正確;
C.反應(yīng)放熱,能量降低,故C錯誤;
D.物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)楣腆w放熱,降低能量,故D錯誤.
故選B.
點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變,為高頻考點,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力,注意把握常見物質(zhì)的變化與能量的關(guān)系,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
離子 | NO3- | SO42- | H+ | Al3+ | Mn+ |
濃度(mol•L-1) | 3 | 4 | 2 | 2 | a |
A. | Ag+、1.5 | B. | Mg2+、1.5 | C. | Ba2+、1.5 | D. | Fe3+、0.5 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | C5H10和C6H8 | B. | C2H6和C3H8 | C. | C3H6和C3H8O | D. | C2H6O和C2H4O2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫下,pH=1的鹽酸溶液中,由水電離的H+個數(shù)為10-13NA | |
B. | 標準狀況下,氧原子總數(shù)為0.2NA的CO2和NO2的混合氣體,其體積為2.24L | |
C. | 常溫下,5.6g鐵分別與足量氯氣和稀硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NA | |
D. | 100g46%乙醇溶液中所含O-H數(shù)目為7NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題
A. | 已知中和熱為57.3kJ/mol,則含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合,放出熱量為57.3 kJ | |
B. | 從C(石墨)=C(金剛石)△H=+119kJ/mol;可知:石墨比金剛石更穩(wěn)定 | |
C. | 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,前者放出熱量更多 | |
D. | 2g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l)△H=-285.8kJ/mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鈉溶液、鹽酸都為強電解質(zhì) | |
B. | 鐵生銹、食物腐敗都涉及有氧化還原反應(yīng) | |
C. | 漂白粉、冰醋酸、氫氧化鐵膠體均為混合物 | |
D. | 二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該電池負極的電極反應(yīng)為:Al-3e═Al3+ | |
B. | 電池工作時,溶液中的鋁離子向正極移動 | |
C. | 消耗相同質(zhì)量金屬時,用鋰做負極時,產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比鋁多 | |
D. | 正極的電極材料是單質(zhì)碘 |
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