10．下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是（　　）
A．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B．CO2分子比例模型：
C．NH4Cl的電子式：D．NaCl的晶體模型：

分析 A、硝基苯中，應(yīng)該是氮原子與苯環(huán)的碳原子相連；
B、CO2的比例模型中，碳原子相對(duì)體積應(yīng)該大于氧原子；
C、氯化銨是由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合而成的離子化合物；
D、氯化鈉的配位數(shù)是6．

解答 解：A、硝基苯中，硝基的N原子與苯環(huán)的C原子相連，硝基苯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故A正確；
B、二氧化碳分子中，碳原子的相對(duì)體積大于氧原子，其正確的比例模型為：，故B錯(cuò)誤； 
C、氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鈉的配位數(shù)是6，氯化鈉的晶體模型為，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度不大，涉及晶體模型、電子式、比例模型等知識(shí)，明確常見化學(xué)用語(yǔ)的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A．在由水電離出的c（OH-）=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
B．在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．在能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
D．在pH為7的溶液中：Ag+、K+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間
濃度
溫度		0102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.50050
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為0.013mol/（L•min）．
（2）在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2=1.0mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是催化劑．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3＞v1（填＞、=、＜），且c3=＞1.0mol/L（填＞、=、＜）
（4）比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是反應(yīng)吸熱（選填吸熱、放熱）．理由是由實(shí)驗(yàn)1到實(shí)驗(yàn)4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．如圖所示，在石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質(zhì)的某藍(lán)色溶液進(jìn)行電解，觀察到A電極表面有紅色固體物質(zhì)生成，B電極有黃綠色氣體生成，能使淀粉碘化鉀試液變藍(lán)．當(dāng)溶液中的原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出A電極、洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．回答下列問題．
（1）與A電極相連的是電源的負(fù)極．
（2）A電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2Cu2++4e-=2Cu，B電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，總反應(yīng)方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+4H++O2↑．
（3）電解結(jié)束后，B電極上共失去電子0.05NA個(gè)．電解液的pH=1．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變，阿伏加德羅常數(shù)為NA）
（4）保持電解液不變，將A、B電極分別改用鐵、銅電極．通直流電一段時(shí)間，兩電極上觀察到的現(xiàn)象分別是：A電極產(chǎn)生紅色物質(zhì)；B電極電極質(zhì)量減輕．電極B上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為Cu-2e-=Cu2+．電解過程中，溶液的pH將不變（選填“增大”、“減小”或“保持不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1所示．已知

①BrO3-+6I一+6H+=3I2+Br-+3H2O；
②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2；
請(qǐng)回答下列問題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：6，還原產(chǎn)物是KBr．
（2）b→c過程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫出該過程的離子反應(yīng)方程式BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（3）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說明理由不正確；該反應(yīng)中I2作還原劑，Br2為還原產(chǎn)物，應(yīng)得出還原性I2＞Br2結(jié)論．
（4）含6mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO3）的最大值為7.2．
（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀（KIO3），現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．先將一定量的碘溶于過量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開始電解．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為I-+6OH--6e-=IO3-+3H2O；陰極觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．制備偶氮染料F和醫(yī)藥中間體Y的流程圖如下：

已知：（1）
（2）．
回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)類型：①還原反應(yīng)；②取代反應(yīng)．
（2）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）寫出化合物A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A、F．
（4）設(shè)計(jì)A→D的目的是防止氨基被氧化且使硝基進(jìn)入對(duì)位
（5）寫出滿足下列條件的C的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（其中兩種） 
a．是苯的對(duì)位二取代產(chǎn)物；     b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（6）參照上述流程圖設(shè)計(jì)從X到Y(jié)的合成路線．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．將3.52g CO2和SO2混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應(yīng)生成鹽，將反應(yīng)后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結(jié)晶水的固體，固體的質(zhì)量可能為（　�。�
A．8.48 gB．7.48 gC．5.72 gD．5.22g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．生活處處有化學(xué)．下列說法正確的是（　�。�
A．油脂物質(zhì)分類屬于酯類
B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．氫氧化鈉固體B．濃鹽酸C．銅D．蔗糖

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同步練習(xí)冊(cè)答案