【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. Y 的電極反應(yīng)： Pb－2e－ = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時(shí)SO42-向 Y 極移動(dòng)

C. 電解池的反應(yīng)僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

【答案】D

【解析】

進(jìn)行凈水，即Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，Al為陽極，Fe為陰極，根據(jù)電解原理，Y為PbO2，X為Pb，從原電池工作原理、電解的原理、電路中通過的電量相等進(jìn)行分析。

A、根據(jù)實(shí)驗(yàn)的原理，絮凝凈水，讓Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，即Al失電子，根據(jù)電解原理，Al為陽極，Y為PbO2，則X為Pb，Y電極反應(yīng)為：PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原電池的工作原理，SO42－向負(fù)極移動(dòng)，即SO42－移向X電極，故B錯(cuò)誤；C、電解過程中實(shí)際上發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，分別為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑和2H2O2H2↑＋O2↑，故C錯(cuò)誤；D、消耗103.5gPb，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol=1mol，陰極上的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，通過電量相等，即產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為1/2mol=0.5mol，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)溶液的敘述，正確的是 (　　)

A. 在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變

B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2＋)增大

C. 含1mol KOH的溶液與1mol CO2完全反應(yīng)后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D. 在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向10mL 1 mol·L－1的HCOOH溶液中不斷滴加1 mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是

A. 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. a、b兩點(diǎn)pH均為7

C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小

D. 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:2CH3COCH3(1)CH3COCH2COH(CH3)2(1)。取等量CH3COCH分別在0℃和20℃下反應(yīng),測(cè)得其轉(zhuǎn)化率(α)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線Ⅱ表示20℃時(shí)的轉(zhuǎn)化反應(yīng)

B. 升高溫度能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 在a點(diǎn)時(shí),曲線Ⅰ和Ⅱ表示反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的大小順序?yàn)?/span>:d>b>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加熱聚丙烯費(fèi)塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、苯和甲苯，用圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用，下列敘述不正確的是（ ）

A. 裝置乙的試管中可收集到芳香烴

B. 裝置丙中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴

C. 最后收集的氣體可做燃料

D. 聚丙烯的鏈節(jié)是﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)：①水泥�、诓ＡА、厶沾伞、芩�，其中屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是（　�。�

A.只有①②B.只有②④C.只有①②③D.全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是

A. 水降溫結(jié)冰 B. 水電解得到氧氣與氫氣

C. 金剛石加熱融化 D. NaOH溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)稱取9.00g淀粉溶于水，測(cè)定淀粉的水解百分率．其程序如下：

試回答下列問題：

（1）各步加入的試劑為：A_________，B_________，C_________；

（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；

（3）寫出淀粉水解的方程式_________；

（4）當(dāng)析出1.44g磚紅色沉淀時(shí)，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、NO3—；

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO3—、CO32—

C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、NO3—

D. ＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO3—、SO42—

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同步練習(xí)冊(cè)答案