A. | 向水中加入金屬鈉:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
B. | 用NaOH溶液檢驗(yàn)NH4Cl溶液中的銨根離子:NH${\;}_{4}^{+}$+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
C. | 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- | |
D. | 用食醋除去水瓶中的水垢:CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
分析 A.電子不守恒;
B.反應(yīng)生成氨氣和水、NaCl;
C.電子、電荷不守恒;
D.碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式.
解答 解:A.向水中加入金屬鈉的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故A錯(cuò)誤;
B.用NaOH溶液檢驗(yàn)NH4Cl溶液中的銨根離子的離子反應(yīng)為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O,故B正確;
C.氯化亞鐵溶液中通入氯氣的離子反應(yīng)為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故C錯(cuò)誤;
D.用食醋除去水瓶中的水垢的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 146C和167N的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同 | |
B. | 2814Si和2914Si的質(zhì)子數(shù)相同,是同一種核素 | |
C. | Na和K屬于IA族元索,Na的金屬性比K弱 | |
D. | Cl和Br屬于ⅧA族元素,兩原子核外電子數(shù)之差為8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 大幅度降低能耗 | |
B. | 電解時(shí)鐵在陰極上析出 | |
C. | 降低溫室氣體的排放 | |
D. | 生成等量的鐵時(shí),此方法與熱還原法轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 兩燒杯中生成氫氣的平均速率甲大于乙 | |
B. | 甲燒杯中的酸過量 | |
C. | 甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大 | |
D. | 反應(yīng)開始后乙燒杯中的c(H+)始終比甲燒杯中的c(H+)小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將蒸餾水沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中 | |
B. | 配制溶液時(shí),若加水超過容量瓶刻度,應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出 | |
C. | 從碘水中提取單質(zhì)碘時(shí),不能用無水乙醇代替CCl4 | |
D. | 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42-時(shí),應(yīng)取少量該溶液,依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA | |
B. | 1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA | |
C. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA | |
D. | 常溫常壓下,2.24LC2H4和C2H2的混合氣體中含碳原子數(shù)目為0.2NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②兩個(gè)反應(yīng)互為可逆反應(yīng) | B. | ①②兩反應(yīng)都是放熱反應(yīng) | ||
C. | ②反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 | D. | ①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能 |
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