化學(xué)與社會經(jīng)濟建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障等密切相關(guān)。

1)材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設(shè)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是 。

橡膠是制造輪胎的重要原料,橡膠屬于 (填字母)。

A.金屬材料 B.無機非金屬材料 C.有機高分子材料

鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生 腐蝕。發(fā)生該腐蝕時的負(fù)極反應(yīng)式為 。

2)防治環(huán)境污染,改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。

2013年,全國多個省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣。導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是 (填字母);

AO2 BCO2 CPM2.5

采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾.

A.廢電池 B.易拉罐 C.玻璃瓶

在焚燒處理前,除廢電池外,還有 (填字母)應(yīng)剔除并回收,隨意丟棄電池造成的主要危害是 。

漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒,工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。

3)(5分)保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡,是保障人體健康的基礎(chǔ)。

維生素C能促進人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是 (填字母)。

A.牛肉 B.辣椒 C.雞蛋

缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大,且造成智力損害,該微量元素是

A.碘 B.鐵 C.鈣

人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下,水解為 ,在雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為 。

使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏,在用藥前患者一定要進行 。

 

1)(5分)石灰石(或碳酸鈣或化學(xué)式均可)(1) C (1)

電化學(xué)、Fe-2e-=Fe2+2分)

2)(5分)C (1) B、C (1)重金屬污染答案合理即可(1)

2Cl2+ 2Ca (OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O (2)

3)(5分)B (1) A (1) 氨基酸,(1)鹽析(1) 皮試(1)

【解析】

試題分析:(1生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石;

橡膠屬于有機高分子材料,答案選C;

鋼鐵制品在潮濕的空氣中能形成原電池,發(fā)生電化學(xué)腐蝕,發(fā)生該腐蝕時的負(fù)極為鐵失電子,反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+

2氧氣、二氧化碳都是空氣的主要成分,所以導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是PM2.5,答案選C;

在焚燒處理前,除廢電池外,還有易拉罐、玻璃瓶應(yīng)剔除并回收,答案選BC;電池中含少量的重金屬鉛、鎘、汞等,所以隨意丟棄電池造成的主要危害是重金屬污染;

氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2+ 2Ca (OH)2=CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O

3A、牛肉中富含蛋白質(zhì)、脂肪,錯誤;B、辣椒中富含維生素C,正確;C、雞蛋中富含蛋白質(zhì),錯誤,答案選B;

缺乏碘元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大,且造成智力損害,缺鐵易患貧血,缺鈣易患軟骨病,答案選A

人體內(nèi)蛋白質(zhì)在蛋白酶作用下,水解為氨基酸;雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出,加水又恢復(fù)原狀,此過程稱為鹽析;

使用青霉素可能會產(chǎn)生過敏,在用藥前患者一定要進行皮試,防止皮膚過敏。

考點:考查化學(xué)與社會經(jīng)濟建設(shè)、生態(tài)文明建設(shè)、人類健康保障的密切關(guān)系

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省贛州市六校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

10000C,硫酸鈉可與氫氣發(fā)生反應(yīng):。請回答下列問題:

1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為:

2)上述反應(yīng)在三個不同條件下進行,其中H2的濃度隨時間的變化如圖所示。

與曲線a比較,bc分別僅改變一種反應(yīng)條件,則曲線b改變的條件為

該反應(yīng)的H___0(填、“=”),其判斷理由是 。

3)該溫度下,向2L盛有1.42g Na2SO4的密閉容器中通入H2,5min后測得

固體質(zhì)量為1.10g。則該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=

4)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是 (填字母,下同)。

a.容器內(nèi)壓強保持不變

b.容器內(nèi)氣體密度保持不變

c.c(H2)=c(H2O)d.v(H2)=v(H2O)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省教學(xué)協(xié)作體高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

為了探究鐵及其化合物的氧化性或還原性

1)實驗前同學(xué)預(yù)測:Fe2+肯定既有還原性又有氧化性.你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是:__

2)甲同學(xué)欲用實驗證明他的預(yù)測.實驗室提供了下列試劑:3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、01mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水.

若計劃在01 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水,探究Fe2+的還原性,你預(yù)計可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

實驗中,甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯,老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低,建議可以通過檢驗Fe2+反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù).你認(rèn)為可選_____滴入小明所得的混合液中,并通過溶液出現(xiàn)___色的現(xiàn)象,證明該同學(xué)的觀點和實驗方案都是正確的.

對于證明Fe2+具有氧化性,該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性,并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中,結(jié)果鋅粒逐漸變小.由此說明三種金屬的還原性由強至弱的順序為_____ ___

3)甲同學(xué)分析H2O2中氧元素顯-1(中間價),并提出疑問:H2O2FeCl2的反應(yīng)時,Fe2+還作氧化劑嗎?

請你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題:若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號,下同),若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_____

實際上Fe2+還原性較強,實驗室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì).除雜的方法是: ,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:_____

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省教學(xué)協(xié)作體高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子在溶液中可大量共存,形成無色透明溶液的一組是

AK+、Na+、OH、MnO4- BBa2+、Cu2+NO3、SO42—

CMg2+、Na+OH、SO42— DCl、Ba2+、NO3、OH

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省教學(xué)協(xié)作體高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

危險化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。濃硫酸應(yīng)選用的標(biāo)志是

A B C D

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省揚州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷(二)(解析版) 題型:選擇題

下列實驗方法不正確的是

A.用澄清石灰水鑒別Na2CO3NaHCO3溶液

B.用焰色反應(yīng)鑒別NaClKCl

C.用丁達爾效應(yīng)鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體

D.用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省揚州市高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平模擬化學(xué)試卷(二)(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A.銅跟稀硝酸反應(yīng):3Cu+ 8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

B.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO22H+ + CO32-CO2↑+ H2O

C.金屬鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H2

D.鈉與水反應(yīng): NaH2ONaOHH2

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江蘇省揚州市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:選擇題

當(dāng)兩種有機物總質(zhì)量一定時,以任意比例混合后,充分燃燒,所得的CO2H2O的物質(zhì)的量總是相等的是

A.乙醇、乙醚 B.乙烯、丁烯 C.苯、苯酚 D.甲烷、甲醇

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山西省大同市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物,其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

1)若A是淡黃色化合物;常溫下D是無色氣體;C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式 ;

將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。請回答:O點溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為 ,a點溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是 。

2)若將(1)中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F,FKSP=8.1×10-9,F(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L BaCl2溶液中,其KSP ,(填:增大、減小或不 變),組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為 mol/L。

 

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