Question

為了“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．

（1）實(shí)驗(yàn)前同學(xué)預(yù)測(cè)：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：__

（2）甲同學(xué)欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3％的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0．1mol·L -lFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．

①若計(jì)劃在0．1 mol·L-l FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

②實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+反應(yīng)的產(chǎn)物的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選_____滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)___色的現(xiàn)象，證明該同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．

③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，該同學(xué)認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果鋅粒逐漸變�。�由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span>_____ ___．

（3）甲同學(xué)分析H2O2中氧元素顯－1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，Fe2+還作氧化劑嗎？

①請(qǐng)你為該同學(xué)梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成______(填微粒符號(hào)，下同)，若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_____．

②實(shí)際上Fe2+還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是： ，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_____ ．

 

Answer 1

（1）化合價(jià)介于0價(jià)與+3價(jià)之間（1分）

（2）① 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—（1分 ）

②KSCN溶液，（1分 ） 血紅色．（1分 ） ③Zn、Fe、Cu．（1分）

（3）①Fe ，（1分 ） Fe3+．（1分）

②向混合溶液中加入過量的鐵粉（1分 ） 2Fe3++ Fe= 2Fe2+（2分）

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)價(jià)態(tài)規(guī)律，處于中間價(jià)態(tài)的既有氧化性又有還原性，亞鐵離子處于0和+3價(jià)之間，所以既有還原性又有氧化性

（2）①亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子，離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—

②若亞鐵離子被氧化成鐵離子，則加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，所以加入KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該同學(xué)的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．

③鋅粒逐漸變小說明鋅與亞鐵離子發(fā)生了置換反應(yīng)，鋅比鐵活潑，銅不能置換鐵，說明鐵比銅活潑，三者的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?/span>Zn、Fe、Cu

（3）①Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，本身化合價(jià)降低，應(yīng)變成Fe；Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，本身化合價(jià)升高，應(yīng)變成Fe3+

②實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)成為FeCl3，所以向混合液中加入過量鐵粉，將鐵離子還原為亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++ Fe= 2Fe2+

考點(diǎn)：考查Fe3+ 、Fe 、Fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化及Fe2+ 、Fe3+的檢驗(yàn)