6．如圖為用球棍模型表示的某有機反應過程的示意圖，該反應的類型是（　�。�
A．取代反應B．加成反應C．聚合反應D．氧化反應

分析 由圖可知，為甲烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應生成鹵代烴和HX，以此來解答．

解答 解：A．為甲烷與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應生成鹵代烴和HX，屬于取代反應，故A選；
B．生成物有兩種，不屬于加成反應，故B不選；
C．生成物有兩種，不屬于聚合反應，故C不選；
D．為有機反應中取代反應，不屬于氧化反應，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物的反應類型，為高頻考點，把握有機物的結構、有機反應類型為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．W、Y、Z、Q、R是周期表中前四周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．基態(tài)W的原子核外有2個未成對電子，Q是電負性最大的元素，基態(tài)R的原子核外未成對電子數(shù)是W原子核外未成對電子數(shù)的2倍．請問答下列問題（答題時，W、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示）：
（1）W、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；一種由Y、Z元素組成的化合物與WZ2互為等電子體，其分子式為N2O．
（2）已知Y2Q2分子存在如圖所示的兩種結構（球棍模型，短線不一定代表單鍵），該分子中Y原子的雜化方式是sp2雜化．
（3）W22-的電子式為，基態(tài)R原子的價電子排布式為3d64s2．
（4）YQ3分子的空間構型為三角錐形，Y和Q兩元素的簡單氫化物的沸點較高的是HF（寫分子式）．往硫酸銅溶液中通入過量的YH3（H代表氫元素），可生成配離子[Cu（YH3）4]2+，但YQ3不易與Cu2+形成配離子，其原因是由于電負性F＞N＞H，NF3分子中共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配合物．
（5）科學家通過X射線探明RZ的晶體結構與NaCl相似，在RZ晶體中距離R2+最近且等距離的R2+有12個．若在RZ晶體中陰陽離子間最近距離為a pm，晶體密度為ρ g•cm-3，則阿伏加德羅常數(shù)NA的表達式為$\frac{36}{ρ{a}^{3}}$×1030 mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物：LaNi5（s）+3H2（g）?LaNi5H6（s）△H＜0，欲使LaNi5H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動原理，可改變的條件是（　�。�
A．增加LaNi5H6（s）的量B．降低溫度
C．減小壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
B．升高溫度或加入催化劑，均可以改變化學反應的反應熱
C．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同
D．一定條件下某吸熱反應能自發(fā)進行，說明該反應是熵增大的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在25℃下，將amol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（　�。�
①Al  
②Al2O3  
③Al（OH）3  
④Na2CO3溶液  
⑤Ca（HCO3）2溶液  
⑥KHSO4溶液．
A．①②③⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．降溫后逆反應速率增大B．逆反應是放熱反應
C．A、B、C、D均為氣體D．若A、B是氣體，則D是液體或固體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，5種銀鹽的溶度積常數(shù)（Ksp）分別是：
AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16
下列說法正確的是（　　）
A．氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大
B．將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，不能得到黑色沉淀
C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL約20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀
D．在燒杯中放入6.24 g 硫酸銀固體，加200 g 水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200 mL，溶液中Ag+ 的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol•L-1

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