18．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（　　）
①Al  
②Al2O3  
③Al（OH）3  
④Na2CO3溶液  
⑤Ca（HCO3）2溶液  
⑥KHSO4溶液．
A．①②③⑥B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

分析 既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等，以此來解答．

解答 解：①②③⑤既能跟鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)，④只與鹽酸反應(yīng)，⑥只與NaOH反應(yīng)，
故選C．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A～H均為短周期元素，A～F在元素周期表中的相對位置如圖所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素．由B、G組成的氣態(tài)化合物甲水溶液呈堿性．
ABC
DEF
請回答下列問題：
（1）寫出甲的電子式，實驗室制取氣體甲的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B、C、G個數(shù)比為1：1：5形成的化合物的化學(xué)鍵類型為b．
A．離子鍵           B． 極性鍵          C． 非極性鍵
（3）請用電子式表示AE2的形成過程．
（4）用離子符號表示C、E、F、H四種離子的半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞O2-＞Na+．
（5）用一個離子方程式解釋A比D非金屬性強的原因CO2+H2O+SiO32-=CO32-+H2SiO3↓．
（6）D的氧化物晶體類型為原子晶體，12g D的氧化物中含有的共價鍵數(shù)為0.8NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（7）B、G可以形成電子總數(shù)為18的化合物乙，則乙的結(jié)構(gòu)式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．有以下四種物質(zhì)：①標(biāo)況下11.2LCO2 ②1g H2③1.204×1024個N2④4℃時18mlH2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．分子個數(shù)：③＞④＞①=②B．原子個數(shù)：③＞④＞①＞②
C．質(zhì)    量：③＞①＞④＞②D．體    積：③＞④＞①=②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖為用球棍模型表示的某有機反應(yīng)過程的示意圖，該反應(yīng)的類型是（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．聚合反應(yīng)D．氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．制備乙酸乙酯時，飽和碳酸鈉的作用：溶解乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．相同質(zhì)量的O2與O3，物質(zhì)的量之比為3：2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積之比為3：2，氧原子數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．10.8g某有機物A在純氧中完全燃燒，僅生成二氧化碳30.8g，水7.2g，經(jīng)過測定此有機物A相對分子質(zhì)量為108．
（1）求此有機物A的分子式．
（2）若此有機物A跟FeCl3溶液作用顯紫色，且有機物A與溴水反應(yīng)，1mol 有機物A消耗3mol溴單質(zhì)，寫出此有機物A的結(jié)構(gòu)簡式以及A與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今．
（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水為氧化劑．
（2）氯化銨常用于焊接． 如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：
4CuO+2NH4Cl═3Cu+1CuCl2+1N2+4+H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式．
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是氮（填元素名稱），氧化劑是CuO（填化學(xué)式）．
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有1.2NA個電子轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）═2NO2（g），隨溫度的升高，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減�。�
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H小于0（填“大于”或“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（NO2）為0.002 mol•L-1•s-1．
（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（NO2）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡．則T小于 100℃（填“大于”或“小于”），計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.2．
（3）有一甲醇燃料電池，采用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該電池負極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；用該電池做電源，石墨為電極電解氯化鎂溶液，陰極現(xiàn)象為有無色氣體和白色沉淀生成．
（4）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

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