Question

X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�

A．原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W

B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Z＜W

C．X、Y、Z、W的最高價氧化物中所含化學鍵的類型相同

D．含Y的鹽溶液不一定顯酸性

Answer 1

Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，應為Al元素，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，應為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14-3-4=7，且原子序數(shù)最大，應為Cl元素，則
A．C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則子半徑由小到大的順序為C＜Cl＜Si＜Al，故A錯誤；
B．元素的非金屬性：Si＜C＜Cl，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，則最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜X＜W，故B錯誤；
C．X、Y、Z、W的最高價氧化物中，X、Z、W含有共價鍵，Y即Al的氧化物含有離子鍵，所含化學鍵的類型不同，故C錯誤；
D．含Y的鹽溶液不一定顯酸性，如NaAlO₂溶液呈堿性，故D正確．
故選D．