Question

19．研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、Si、N的電負(fù)性由大到小的順序是N＞C＞Si．C₆₀和金剛石都是碳的同素異形體，二者比較，熔點(diǎn)高的是金剛石．
（2）A、B均為短周期金屬元素，依據(jù)如表數(shù)據(jù)，寫出B的基態(tài)原子的電子排布式1S²2S²2P⁶3S²．

電離能 /（kJ•mol-1）	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

（3）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，為d⁰或d¹⁰排布時(shí)，無顏色，為d¹～d⁹排布時(shí)，有顏色．如[Co（H₂O）₆]²⁺顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H₂O）₆]²⁺有（填“無”或“有”）顏色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①每個(gè)COCl₂分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵．其中心原子采取SP²雜化軌道方式．
②配合物Fe（CO）₅的配體是CO．

Answer 1

分析 （1）同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小；根據(jù)晶體的類型與熔沸點(diǎn)的關(guān)系解答，原子晶體的溶沸點(diǎn)大于分子晶體；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知A、B最外層電子數(shù)為2，位于相同主族，根據(jù)電離能的大小可知B為Mg元素，根據(jù)能量最低原理書寫電子排布式；
（3）判斷Mn²⁺離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來判斷是否有顏色；
（4）①C=O鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵；②配合物中提供孤電子對(duì)的分子或離子為配位體．

解答 解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性：N＞C＞Si，C₆₀是分子晶體，熔化需破壞分子間作用力，而金剛石是原子晶體，原子晶體的熔化需破壞共價(jià)鍵，所以其熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)大于分子晶體，
故答案為：N＞C＞Si；金剛石；           
（2）由表中數(shù)據(jù)可知A、B最外層電子數(shù)為2，位于相同主族，根據(jù)電離能的大小可知B為Mg元素，原子序數(shù)為12，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²；
（3）Mn²⁺離子的原子核外排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，其d軌道上有5的電子，故[Mn（H₂O）₆]²⁺ 有顏色，
故答案為：有；
（4）①C=O鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，則COCl₂分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，所以C原子為sp²雜化，
故答案為：3；1；sp²；
②配合物Fe（CO）₅中CO提供孤電子對(duì)，所以其配體是CO，故答案為：CO．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電負(fù)性、晶體類型、化學(xué)鍵等多個(gè)方面的知識(shí)，注意晶體類型以及對(duì)數(shù)據(jù)的分析和判斷，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)和解題方法的積累，題目中等難度．