鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定

①按如圖組裝儀器， ；

②將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）；

③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，待C裝置出口處H2驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；

④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（1）補(bǔ)全步驟①的操作 ．

（2）裝置C的作用為 ．

（3）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.7g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量百分含量為 ．

Ⅱ．

（1）步驟④中煮沸的作用是 ．

（2）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法正確的是 ．

a．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

b．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗

c．滴定過(guò)程中，眼睛注視滴定管中液面變化

d．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來(lái)的顏色，再讀數(shù)

（3）若滴定過(guò)程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液25.0mL，則鐵礦石中鐵的質(zhì)量百分含量為 ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2（g）+Br2(g) 2HBr（g） 平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定

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下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說(shuō)法正確的是

A．稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見的強(qiáng)電解質(zhì)

B．二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體為物理變化

C．Na2O·SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，可溶于水

D．溴水滴入植物油中振蕩褪色，說(shuō)明溴被植物油從溴水中萃取出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取少量Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O回答下列問(wèn)題：

（1）該反應(yīng)中的氧化劑是__________，被氧化的元素是__________．

（2）該反應(yīng)中氧化劑和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________．

（3）氧化性：KMnO4__________Cl2（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（5）每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________．

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）把氯氣通入紫色石蕊試液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： ，請(qǐng)你解釋其中的原因_____________________

（2）為保證實(shí)驗(yàn)安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯氣。

①寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；

②當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛2 mol·L—1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式______________________ _。

（2）若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液與2mol·L-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ________7 （填“>”、“<”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)?/p>

（3）若溶液M由下列三種情況：①0．01mol·L-1的H2A溶液②0．01mol·L-1的NaHA溶液③0．02mol·L-1的HCl與0．04mol·L-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為_ _ _ _ __；pH由大到小的順序?yàn)?u> 。

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下列事實(shí)一定能說(shuō)明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7；

②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；

④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體

⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

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球墨鑄鐵中含有一種鐵碳化合物X。實(shí)驗(yàn)室測(cè)定化合物X的組成實(shí)驗(yàn)如下：

下列說(shuō)法不正確的是

A．固體2是氧化鐵

B．X的化學(xué)式可以表示為Fe3C2

C．溶液甲中可能含有Fe3+

D．X與足量的熱濃硝酸反應(yīng)有NO2和CO2生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省臨沂市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．20gH218O和20gD2O中含有的中子數(shù)均為10NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA

C．1L的生理鹽水（0.9%NaCl溶液)中含有Na＋數(shù)為9NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的NO2、N2O4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為46g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年四川省高一上期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是

A．鐵、干冰、冰水混合物 B．氮?dú)�、生石灰、小蘇打

C．液氯、燒堿、碘酒 D．氯氣、空氣、漂粉精

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