【題目】肉桂酸（）常用于制取香精香料。

（1）肉桂酸的分子式是____，肉桂酸____（填“屬于”或“不屬于”）烴類。

（2）肉桂酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中含____（填官能團(tuán)名稱）。

（3）向肉桂酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____。

（4）寫出肉桂酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

【答案】C9H8O2 不屬于 碳碳雙鍵 有氣體生成 ＋CH3CH2OH＋H2O

【解析】

肉桂酸中含有碳碳雙鍵和羧基兩種官能團(tuán)，含碳碳雙鍵可與溴反應(yīng)，羧基與碳酸氫鈉和乙醇反應(yīng)，據(jù)此回答。

（1）苯基組成為-C6H5，側(cè)鏈為-C3H3O2，所以分子式為C9H8O2；因?yàn)楹醒踉�，所以不屬于烴類；

答案為：C9H8O2、不屬于；

（2）苯基和羧基都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，只有碳碳雙鍵會(huì)與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使之褪色；

答案為：碳碳雙鍵；

（3）所含羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，產(chǎn)生的現(xiàn)象為：有氣體生成；

答案為：有氣體生成；

（4）所含羧基能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成和H2O，方程式為＋CH3CH2OH＋H2O；

答案為：＋CH3CH2OH＋H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制250ml0.1mol/L的鹽酸溶液．應(yīng)量取鹽酸體積_________ml，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格__________________ml。

（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是________。

A．用30ml水洗滌燒杯 2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30ml），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊、振蕩、搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處

a．BCAFED b．BCFED c．BCAED

（3）操作B中，使用量筒量取液體時(shí)視線俯視會(huì)造成配制液體濃度__________（偏高、偏低或無(wú)影響）。操作E中加水超過刻度線該如何處理？____________

（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（偏高、偏低或無(wú)影響）？

a．沒有進(jìn)行A操作____________；

b．加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度___________；

c．定容時(shí)俯視_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子材料尼龍66具有良好的抗沖擊性、韌性、耐燃油性和阻燃、絕緣等特點(diǎn)，因此廣泛應(yīng)用于汽車、電氣等工業(yè)中。以下是生產(chǎn)尼龍66的一些途徑。

（1）A中所有碳原子都處于同一直線上，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（2）B的名稱是_____________。

（3）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有_____________，反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有_____________。

（4）請(qǐng)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為_____________。

（5）高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，請(qǐng)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式為_____________。

（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng)：（R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過程_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-

②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+

③水電離的H+濃度為10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-

⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-

⑥=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-

A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴?/span>ns1。B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥?/span>p能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A是________，B是________，E是_________。

(2) 寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式_________________________。

(3)寫出D元素原子的價(jià)電子排布圖____________________。

(4) 元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是___________，C與E的第一電離能的大小關(guān)系是___________。(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，現(xiàn)有一定量固體物質(zhì)A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3組成，通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：

（1）提出假設(shè)：(請(qǐng)把下列假設(shè)補(bǔ)充完整)

假設(shè)：該固體物質(zhì)是FeSO4；或該固體物質(zhì)是Fe2(SO4)3；或該固體物質(zhì)是___。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解A，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如表：

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

在溶液中加入KSCN溶液

___

固體物質(zhì)中有Fe2(SO4)3

在酸性KMnO4溶液中加入少量A振蕩

KMnO4溶液顏色無(wú)明顯變化

固體物質(zhì)中不含___。

（3）若該固體A可能還存在鐵，則不能證明固體物質(zhì)中含___，其理由至少有兩個(gè)，請(qǐng)分別用離子方程式表示___、___。

（4），寫出由“白色沉淀”轉(zhuǎn)化為“紅褐色沉淀”的化學(xué)方程式___。

（5）上述白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的還原性強(qiáng)弱與___有關(guān)，FeSO4的還原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將足量X氣體通入Y溶液中，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)現(xiàn)象一致的組合是（ ）

X氣體

Y溶液

預(yù)測(cè)現(xiàn)象

①

CO2

Na2SiO3溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

②

SO2

BaCl2溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

③

Cl2

AgNO3溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

④

NH3

AlCl3溶液

有白色沉淀產(chǎn)生

A.只有①②③B.只有①②④

C.只有①③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】400 ℃時(shí)，將一定量的SO2和14 mol O2壓入一個(gè)盛有催化劑的10 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，已知2 min后，容器中剩余2 mol SO2和12 mol O2。試計(jì)算：

(1)生成SO3的物質(zhì)的量__________________。

(2)SO2的起始物質(zhì)的量濃度____________________。

(3)2 min內(nèi)SO2和SO3的反應(yīng)速率______________________。

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